第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类.docx

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1、第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.理解混合物和免序物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。3.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。惊理整合-ICMirvMfffIZMtNrrMK一、物质的组成L元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。(2)元素：具有的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系一土组成I单质：的纯净物。化合物:的纯净物。(

2、4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以形式存在的状态.化合态：元素以形式存在的状态。(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示从宏观角度从微观角度2.同素异形体(1)叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：分子中原子个数不同，如02和03；原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。3.混合物和纯净物(I)纯净物:，(2)混合物：。特别提示:由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如02和03互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和Cch、HzO与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。即时训

3、练1判断正误(用“J或X”填写)。A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。()B. Al、Fe、CU三者对应的氧化物均为碱性氧化物。()C. Al、Fe、CU三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。()D. Co2、CH八N2等均是造成温室效应的气体。()二、胶体1 .分散系一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物叫分散系，分散系由分散质和构成。按照分散质粒子的大小分散系可分为溶液胶体浊液IIAAAJO1mlnm2 .胶体(1)组成物质的颗粒大小也是影响物质性质的因素。胶体由于其分散质微粒直径介于浊液与溶液之间，其微粒直径为。胶体粒子能透过而不能透过.过滤用于清除胶体中的大

4、颗粒杂质；用于提纯、精制胶体。胶体中分散质粒子直径大小恰能对光线产生,而产生(或).(2)由于胶体粒子吸附粒子，从而形成带电微粒，同其他带电粒子一样在电场中会产生现象，并且由于电性作用使其具有稳定性。在外电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动称为电泳。由于外界条件的改变导致分散质粒子聚集成较大的澈粒，在重力作用下形成沉淀析出。使胶体聚沉的方法有、加入、加入3 .Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCI3溶液，继续煮沸至溶液呈,停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为.反应的离子方程式为。4 .胶体的主要性质及应用(1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶

5、体中有的通路，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。(2)聚沉：三角洲的形成；明矶、铁盐溶液净水；盐卤点豆腐。(3)电泳：证明胶体粒子带电荷。(4)介稳性：胶体的稳定性介于I和之间，在一定条件下能稳定存在。I液溶胶(分散剂为液体)胶体分类I固溶胶(分散剂为固体)特别提示：U)气溶胶(分散剂为气体)(2)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1IoOnm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。即时训练2胶体区别于其他分散系的木质特征是什么？即时训练3下列叙述正确的是()。A.直径介于l100nm

6、之间的微粒称为胶体B. Fe(OHh胶体是纯净物C. Fe(OH)3胶体的丁达尔效应是光的一种反射现象DL浊液的分散质粒子直径大于IoOnm纳突破C_Iil/FYiverIx4rrpn-、物质的分类和常见物质间的转化1.物质的分类金属单质(NlCu、Fe等)非金属单质(S、$O等)酸性氧化物(S(L、C().等)域性氧化物(az()Mg()等)装化物V两性氧化物(AI式%等)I不成盐氧化物(C()、N()等)按电离强酸(HC1、1、()3、116()；等)程度弱酸(CHSC()OHIhC(%等)化合物 纯削也叶按电离出广元.HC等)的H.数i二元城E用*、HQ).等)J.多元酸(HSPJ等)按

7、电离强碱(Na()H、K()H等)程度NllaH2(XFe(OII)a等碱,-元敲Na()H、K()H等)按电离出！-内，二兀碱Ba()H%、Ca()lD2等I的OH-数IL、I1多元减LFe(6H)3等j正盐(&e()3、0心()；等)盐酸式盐(NaHCOiKaHSO,等)HZC2()H)2C()sj狙j溶液(NaCl溶液.KN).溶液等)合悬浊液(泥水混合物八乳浊液(油水混合物)物1胶体Fe()H)s胶体、Agl胶体等特别提示:判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点:(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Abo3为两性氧化物、NazC

8、h为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MmO7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如8、NO)O(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如Sio2、Fe2O3),2.物质间的转化单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系3,化学反应的分类按反应物、生成物,分解反应种类及数口多少分为置换反应复分解反应化学反应按反应中有无离子参与分为按反应中有无生丑专移分为离子反应i非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为-1不可逆反应:吸执反应按反应的能量变化分为一I!放热反应装躺r示：(1)化学变化中一定存在化,键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的

9、变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCI晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCI气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。(2)化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中一定没有化学变化。(3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变虽有新物质生成，但不属于化学变化。【例1一1】下列说法正确的是()。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。NaQ和NazCh均能与H2O反应生成NaoH,故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的

10、氧化物-定是酸性氧化物。【例1-2】下列说法正确的是()。A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. Co2、So3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNo3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质二、三种分散系的比较和胶体知识1 .三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径100nm110。nm分散质微粒单个小分子或离子巨大数目的分子集合体高分子或许多分子集合体外观均一、透明不均一、不透明均稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能实例酒精溶液、氯化钠溶液石灰乳、油水Fe（O

11、Hk胶体鉴别无丁达尔效应静置产生沉淀或分层特别提示:胶体区别于其他分散系的本质特征是：胶体粒子直径介于1IOonm之间。2.胶体的性质、制备方法、聚沉和提纯内容性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路电泳胶粒在外加电场作用卜做定向移动胶粒带电：例如Fe（OH）3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电性质聚沉聚沉方法有：加热、加入电解质、加入含带相反电荷胶粒的胶体制备水解法氏户+3HQ=Fe（OHM胶体）+3H*聚沉方法加热降低胶粒对带电离子的吸附性，加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒加入电解质中和胶粒所带电荷，使之结合成大颗粒加入含带相反电荷胶粒的胶体互相中和电性，减小胶粒之间的相互排斥而使之

12、聚成大颗粒提纯渗析由于胶粒不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，故常用此法将胶体提纯3 .腔体的应用（1）工厂静电除尘。（2）自来水净化。（3）制豆腐。（4）工业制肥皂。（5）分离提纯蛋白质。解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲、不同型号墨水堵塞钢笔等。【例2-1】（原创题）下列说法中正确的是（）。A.氯化钠溶液比石灰乳稳定是因为前者分散质粒子全部是以离子状态存在B.区别溶液和胶体最简单的方法是电泳C.胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀D.用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液【例2-2】A,B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaoH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸

13、憎水，各滴入FeCh溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（D分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A,B,C口（2）写出C中形成分散系的化学方程式：（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：。（4）向C中逐滴加入稀硫酸，现象为：探究拓展关于胶体聚沉现象的探究【实验目的】搞清楚胶体聚沉的条件、原因。【实验原理】胶体具有较好的稳定性，但这种稳定性是相对的，当改变外界条件（如:加热、加入电解质、加入带电胶粒不同的胶体）时，就会破坏这种稳定性而使胶体聚沉。实验典例】某课外活动小组，甲同学向沸腾的蒸恒水中逐滴滴入l2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸较长时间，结果未制得Fe(OH)3胶

14、体，只得到红褐色沉淀，你认为原因是(2)乙同学制得了Fe(OH)3胶体，他将制得的胶体分为两份，向其中一份中逐滴加入HI稀溶液，出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是最后溶液颜色加深，原因是,此反应的离子方程式是他用稀盐酸代替Hl稀溶液，滴入另-份胶体中，你认为会出现上述哪些相同的现象(填写上面序号)。特别提示:制备常见胶体如Fe(OH)3胶体、AgI胶体及胶体性质的应用是高频考点之-.胶体的应用：(1)江河入海口处沙洲的形成：河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电(负电荷)，使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。(2)墨水不能与其他品种墨水混用：墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒所带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而糊笔”(书写不流畅)。(3)冶金工业电泳除尘：粉尘胶粒带有电荷，在外加电场中可定向移动到某一极，从而达到除尘的目的。(4)卤水点豆腐：豆浆属于蛋白质胶体，卤水(含有MgCI2)中的Mg2+可中和胶粒带电(负电荷)，从而使其聚沉为豆腐(一种凝胶)。(5)明矶(或FeCb)净水：明矶电离出的AF+可水解成Al(OH)