学案原子结构与元素的性质.docx

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1、原子结构与元素的性质【学时安排】2学时【第一学时】【学习目标】1 .熟悉原子结构与元素周期表的关系。2 .熟悉元素周期表的结构。【学习重点】能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分表。【学习难点】了解元素周期的应用价值。【学习过程】必备知识自主预习基础知识填充原子结果与元素周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1 .元素周期律：元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复。2 .元素周期系：按其原子核电苞数递增排列的序列称为元素周期系。3 .元素周期表：呈现元素周期系的表格。微点拨：元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。二、构造原理与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分（1）电子排布

2、与周期划分的本质联系周期外围电子邯布各周期增加的能级元素种数IA族。族最外层最多容纳电子数Is1Is22Is2二2s12s22p682s、2p8三3s,3s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s,5s25p685s、4d、5p18六6s,6s26p686s、4t5d、632七7s,7s27p687s、5f6d、7p32（2）规律：周期序数=电子层数。本周期包含的元素种数=对应能级组所含原子轨道数的2倍=对应能级组最多容纳的电子数。4 .核外电子排布与族的划分（1）划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。（2）特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。

3、（3）规律对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在S或s、即轨道上（见下表）。价电子数与族序数相同。族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVA价电子排布s1ns221MSHp22ZZS2Hp324nsnpS2rtp5过渡元素价电子排布SILIlIBWB：族序数=价电子数J族序数一JlB和IlB：族序数=电子数5 稀有气体元素：价电子排布为s，p6（He除外）。微思考某元素位于周期表中第四周期VA族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？提示元素的价电子排布式为4s24p3,电子排布式为Is22s22p63s23p63d4s24p3三、再探元素周期表1 .

4、元素周期表的结构元素周期表周期（7个）（第一周期（2种）短周期第二周期（S种）（第三周期”种） 第四周期（丑种） 第五周期（种） 第六周期（叉种）、第七周期（配种）元素原子核外电子 排布的周 期性变化 的结果,主族（IAWA）:价电子数二主族序数族副族（IBHB）I价电子数与次外（16个），皿族（第8、9、10纵列）/层电子数有关O族（稀有气体）：各能级均排满2 .元素周期表的分区（1）根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：S区、P区、d区、ds区和f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。（2）根据元素金属性与非金属性金属元素和非金属元素的

5、分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、PO之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的衣上鱼位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氨外，也全部是金属元素。微思考根据周期表分区的依据，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。则P区元素价电子都是废2pL6吗？价电子为S2的元素一定都在S区吗？提示都不是。P区He元素的价电子为2s2,可作为这两个问题的特例。预习效果验收1 .判断正误（对的在括号内打“4”，错的在括号内打“X”。）（I）除零族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族

6、序数（2）碱金属元素是指第IA族的所有元素（X）（3）价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素（X）（4）元素周期表5个区中都有金属元素（4）2 .元素周期表中，非金属元素存在的区域为（）A.只有S区B.只有P区C.S区、d区和ds区D.S区和P区Ds区存在非金属元素H,大部分非金属元素存在于P区，而d区、ds区及f区的元素全部为金属元素。3 .写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，以及在周期表中的位置。(1)A原子：Is?2s22p5、;第一族、第一一周期。(2)B：ls22sp63s23p6、;第一族、第一周期。(3)C原子：He2s22p3、;第一一族、第一周期。（4）外围

7、电子排布为3d54s2的原子：、;第一族、第一周期。解析（1）对于原子，核电荷数=核外电子数，确定A元素为E位于周期表中第二周期第VnA族。（2）对于阴离子，核电荷数=核外电子数一所带电荷数=181=17,故B一为C厂；位于周期表中第三周期第VnA族。（3）将简化电子排布式还原为电子排布式，即Is22s22p3,判断C原子为N；位于周期表中第二周期第VA族。（4）由构造原理知该元素原子电子排布式为Is22s22p63s23p63d54s2,确定为Mn元素，位于第四周期第VnB族。答案(1)9FVlIA二(2)17ClVA三(3)7NVA二(4)25MnVllB四关键能力核心突破重难点原子结构与

8、元素周期表分区的关系情境探究元素周期表分区的简图如下所示:元素周期表的分区（1）在S区中，族序数最大、原子序数最小的元素是什么元素？该元素原子的价电子的电子云什么形状？提示：S区为第IA族、第HA族，符合条件的元素为Be,其电子排布式为1s22s2,价电子的电子云形状为球形。（2）Fe元素处于周期表中的哪个区？Fe2+.Fe3+的电子排布式怎样书写？两种离子更稳定的是谁？为什么？提示：Fe位于d区,常见离子为Fe2+Fe3+,电子排布式分别为ls22s22p63s23p63dls22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe?+。（3）某

9、元素的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s2,据此判断该元素位于周期表中的哪一区？是何种元素？提示：该元素为Zn,位于ds区。核心突破各区元素的特点包括的元素价电子排布化学性质S区第IA、IlA族nsl2（最后的电子填在S上）除氢外，都是活泼金属元素（碱金属和碱土金属元素）P区第IAVA族、O族ns2npi6（最后的电子填在P上）随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱dx第InBV11B、VIlI族（一1）di%sI最后的电子填在（H-1）d均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区第IB、HB族(一1)d,0s,2(1)

10、d全充满均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成f区镯系、钢系(n-2)f,4(n1)d02WS2镯系元素的化学性质非常相近，钢系元素的化学性质也非常相近对点训练1 .下列说法中正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在S区C.元素周期表中HIB族到B族10个纵行的元素都是金属元素D.s区均为金属元素Cs区除H外均为金属元素，A、D错；He、Zn等虽最外层电子数为2却不分布在S区元素，B错；周期表中IIIB族HB族为过渡元素，全部为金属元素，C正确。2.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为s

11、价电子排布式JA族:TtIIA族:ns元素的分区21-6ns npIHAMA族（族价电子数=族序数）族(zsGp6)(n- l)d,0ns,-2ds 区IB 族：( -1 )d ns B 族：( -1 )d ns（IBWB族（族外一（-1）d9si-d区一围电子数=族序数）1皿族双基达标随堂检测1.关于元素周期表的下列说法中正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B元素周期表在不断完善

12、与发展，A错误；俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，C错误；周期表中副族的族序数不一定等于原子的最外层电子数。2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是（）A.1s22s,B.ls22s22p5C.ls22sp63s2D.ls22s22p63s23p64s,C元素所在的周期数与最高能层序数有关,原子的核外电子的最高能层序数为时，该元素属于第周期。故第三周期元素的最高能层序数为3,故选C.3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于S区的是（）A.FeB.MgC.AlD.LaB周期表在分区时，依据最后一个电子所进入的能级来分（ds区除外），若最后一个电

13、子进入s轨道则为S区。A项Fe的电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2,为d区；B项Mg的电子排布式为M2s22p63s2,为S区；C项AI的电子排布式为I2s22p63s23p,为P区；D项La为锢系元素，属于f区。4 .下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A.原子的价电子排布式为,-6的元素一定是主族元素B.基态原子的P能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素C.原子的价电子排布式为(-1)d6%s2的元素一定位于第OB第VlilB族D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素B0族元素原子的价电子排布式为Is?(M)或S2p6,故A项错误；原子的价电子排布式为(-1)d68成2的元素位于第VIIl族，故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子