云南省耿马县第一中学2024年招生全国统一考试模拟试题含解析.docx

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1、云南省耿马县第一中学2024年招生全国统一考试模拟试题考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以Nz或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO产的含量，数据如下：反应室载气吸收

2、液SO,2含量数据分析N2蒸馈水ai.bdacii.若起始不通入NO2,则最终检测不到SOf3%氨水b空气蒸馈水C3%氨水d下列说法不正确的是A.控制SO2和氮辄化物的排放是治理雾通的有效措施B.反应室中可能发生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用钱态氮肥可能会加重雾霾的形成2、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D.燃煤中加入CaO主

3、要是为了减少温室气体的排放3、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同4、下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C.分子式为C7HbO且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高钵酸钾溶液褪

4、色，说明甲基使苯环变活泼5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.78gNa2。固体含有离子的数目为3NaB.常温下，PH=I的醋酸溶液中H4数目为0lNAC. 13g由“c和C组成的碳单质中所含质子数一定为6NaD. OJmoISO?与足量O?在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA6、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）含氨的饱和食给水甲乙丙丁A,乙装置中盛放的是饱和食盐水B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D.实

5、验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶7、有关化工生产的叙述正确的是A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgSO2三Hg+SO.D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理8、科学家合成出了一种用于分离锢系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、丫、Z的叙述，正确的是CH_+I-Gzy+CHiLYA.离子半径：YZB.氢化物的稳定性：XYC.最高价氧

6、化物对应水化物的酸性：XZD.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构9、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：Hz(g)+I2(?)U2HI(g)+1.48kJH2(g)+I2(?)=2HI(g)-2.48kJ下列判断正确的是A.中的L为固态，中的L为气态B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的产物比反应的产物热稳定性更好D. Imol固态碘升华时将吸热17kJ10、下列指定反应的离子方程式不正确的是()A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB.漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+H2O=HCIO+OHC.酸性条件下用H2O2将海带灰中氧化：

7、H2O2+2+2H+=l2+2H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NHyH2O=AIO2+4NH4+2H2OIK下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.VnA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料13、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A. Al2Q3NaAlO2(aq)o-Al(OH)3B. NaCl(

8、aq)NaHCO3Na2CO3C. S0-z,SO3hoH2SO4D. MgCl2(aq)-Mg(OH)20MgO14、氢氧化钝Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锌，设计实验流程如下：下列说法错误的是A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H22+3H+=Ce3+2H2O+2D.过程中消耗11.21。2(已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x10”15、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液

9、中滴入0.1molL-氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积A. c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3H2O)B. b点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42)C. V=40D.该硫酸的浓度为0.1molLr16、下列化学用语的表述正确的是()A.离子结构示意图。)，：可以表示3。2一，也可以表示802一B.比例模型f：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.氯化钱的电子式为_H：HClHD. CCh的结构式为OCO二、非选择题(本题包括5小题)17、某同学对气体A样品进行如下实验，将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气

10、体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)写出A、B的化学式：A,B。(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：。(3)写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：。18、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)嘎理可按如下路线合成：回答下列问题：(I)A的结构简式是,C中官能团的名称为o(2)、的反应类型分别是、。D的化学名称是o(3) E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。(4) H的分子式为。(5)1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:能

11、发生银镜反应与NaOH反应生成两种有机物S(6)设计由QA、出，和丙烯制备的合成路线(无机试剂任选)19、二氯化二硫(SzCb)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知SzCL具有下列性质：物理性质毒性何杰挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发一761138X化学性质30Ot以卜.完全分解CL-2S3湖高热或与明火整触.有引配燃烧的危险受热或泗水分解放热放拗蚀性烟气实验室可利用硫与少量氯气在Iio140C反应制得SzCL粗品，氯气过量则会生成Sa2。（1）制取少量SzCk仪器m的名称为一,装置F中试剂的作用是装置连接顺序：ATETDo实验前打开K1,

12、通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和一。（2）少量SzCb泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是O（3）SzCb遇水会生成SO2、Ha两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。混合气体V Lit ht W溶液t W ISii(OH)2 溶液（标准状况下）A I价攸时浪、洗涤、卜惮、林求固体7 gW溶液可以是_（填标号）。aHz2溶液b.KMn4溶液（硫酸酸化）c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的

13、式子表示）。20、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。1.Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。（l）b中反应的离子方程式为,C中试剂为反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过原因是0制备得到的Na2S2O3中可能含有NazS3Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4:11

14、.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：i.Fe3+3S2O32-=tFe(S2O3)33紫黑色)ii.Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的SzCV-装置编号试剂X实验现象F0.2mL0.1nolL卜一X溶液2mL0.1moi/L一溶液Fe(No3)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶液几乎变为无色AgNo3溶液先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液根据实验的现象，初步判断最终F6被SzO.*-还原为Fe?+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：。(7)同浓度氧化性：Ag+Fe3+o实验中Ag+未发生氧化还原反应的原因是0进一步探究Ag+和S2O32Sfio装置编号试剂X实验现象F0.2mL0.1moll.溶液2ml.0.1mol/L目一X溶液AgNO3溶液先生成白色紫状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(AgzS)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+.根据以上实验，Na2S2O3