如何判断分子的杂化类型.docx

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1、如何判断分子的杂化类型直线型SP杂化A-B-A如CO2spCOC02,CS2,N2O,C2H2BeCl2,BAg(NH3)2,Cu(NH3)/Cu(CN)2-sp2BF3,NO3BBr3SO3,SO2,NO2O3,平面三角型SP2杂化如BCI3V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3正四面体型SP3杂化如CH4sp3CHCCLbNHrS0l2,SiXqSiH4NH3,PH3NF3,PXs,C10；,H2O,H2S,OF2,Cl2OZnCl12-FeCl-Zn(CN)Fsp3dPF5,PCl5,SF4,TeCLbIC1；ClF3,BrF3XeF2,!Cl；,I；三角双锥型SP

2、3d杂化如PeI5正八面体型SP3d2杂化如常见的六氟化物8.杂化与分子构型的关系:杂化类型SP等性sp等性sp3不等性不等性d2sp3或sp3d2等性不等性等性不等性分子形状参加杂化的直线形形V形正四面体三角锥角形轨道数目杂化轨道中23344466孤电子对数目0杂化轨道的01012几何图形键角直线形180正形120正四面体109o28,四面体四面体八面体18090例C2H2C2H4SO2CH4NH3H2OCu(H2O)62+判断物质的杂化类型，空间结构首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质，再将给出的物质和他们相互比较一下，一般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。eg：判断下列分子的

3、杂化类型并判断分子的空间构型及是否具有极性H2S,PH3,NF3,CCl4,解：(1)鼓，中心原子是S,我们学过1以)是SP3不等性杂化，V字型，具有极性，。和S是同族元素，而且HA和HQ分子式非常类似，所以H?S也是SP不等性杂化，V字型，具有极性。(2)P,中心原子是P,我们学过NM是不等性杂化，三角锥型，具有极性，N和P是同族元素，而且NH3和PFh分子式非常类似，所以PH：,也是SP3不等性杂化，三角锥型，具有极性。(3) CCL,中心原子C,我们学过的，为Sb等性杂化，正四面体，非极性分子，CCL和CH扮子式非常相似，所以CCL也为SP等性杂化，止四面体，非极性分子。如果C相连接的四

4、个原子不完全相同，C依然是SP等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。(4) NF3,也是SP：不等性杂化，三角锥，极性分子。(5)判断分子中C原子的杂化类型，首先数和C直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少条杂化轨道，可以找出相应的杂化类型，eg：HCN,与C直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是SP杂化，直线型分子。其次,如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异,而且有的还是离子,那根据上述方法就无从判断，可以里用价层电子对互斥理论判断。杂化轨道理论只是解释的理论,不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论,它可以预测分子的空间构型。公式为n=(abc)2其中a为中心原子的价电子

5、数，eg氧原子a=6,氮原子a=5b为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H,取1*原子数,如果是氧族取0*原子数。C为电荷数，如果是负电荷，取+,正电荷取-。n值如果是小数四舍五入。分子需要n条杂化轨道,即可判断中心原子的杂化类型,如果,n小于与中心原子直接相连接的原子个数，为不等性杂化，如果等于则为等性杂化。eg：判断下列分子离子的杂化类型Uu三2_ZIq.SOCN-碳酸根：为SP?等性杂化。a=4,b=0,C=+2,所以n=3,需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3与n相等.氨根离子：Sl等性杂化,a=5,b=l*4,C=-I,所以n=4,需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。硫酸根离子：Sl等性杂化.a=6,b=0,c=+2,所以n=4,需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。S6：sp2不等性杂化.a=6,b=0,c=o,所以，n=3,需要三条杂化轨道，直接与S相连的原子个数为2,与n不相等。首先判断配位数，配位数是几，就需要几条杂化轨道，如果是2,则为SP杂化，如果是4则可能为SP和dsp2,如果是6,则为SP3d2,d2SP