双碱法软化除硬原理与计算.docx

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1、双碱法软化除硬原理与计算当原水总硬度大于总碱度时，可采用石灰(Ca(OH)2)、碳酸钠(Na2CO3)处理，Ca(OH)2和Na2CO3与水中一些成分的反应式如下：Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3l+2H2OMg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2i+2CaCO3i+2H2OMgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2l+CaCl2MgSO4+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaSO4CaSO4Na2CO3CaCO3+Na2SO4CaCl2+Na2CO3CaCO3i+2NaClCa(OH)2+Na2CO3CaCO3l+2NaOH加人FeSO4作混凝剂时，反应式如下：4FeSO

2、4+4Ca(OH)2+2+2H204Fe(OH)3l+4CaS4石灰处理时，CaO用量(gm3)按下式计算:CaO用量=28(HT+HM+CO2+Fe2+K+0.35)式中，HT为碳酸盐硬度，mmmol/L；HM为镁硬度，mmmol/L；CO2为水中CO2浓度，mmmol/L；Fe?+为水中Fe?+浓度，mmmol/L；K为混凝剂用量，mmmol/L；0.35为石灰过剩量，mmmol/LoNa2CO3用量(g/n?)按下式计算：CaO用量=53x(HfK+1.4)式中，HF为非碳酸盐硬度，mmmol/L；K为混凝剂用量，mmmol/L；1.4为碳酸钠过剩量，mmmol/Lo举个例子，原水总硬度H=6.5mmolL,Fe2+=0.2mmolL,碳酸盐硬度H=4.5mmolL,CO2=0.3mmoIL,非碳酸盐硬度HF=2.0mmolL,混凝剂用量K=0.35mmolL,Ca2+=4.3mmolL,CaO过剩量为0.35mmolL,Mg2+=1.9mmolL,Na2CO3过剩量为1.4mmolL,那么CaO用量=28x(4.5+1.90.30.2+0.35+0.35)=2i2.8gm3Na2CO3ffl=53(2.00.35+1.4)=198.8gm3