第五节溶液组成的表示方法.docx

《第五节溶液组成的表示方法.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五节溶液组成的表示方法.docx（8页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、第五节溶液组成的表示方法一、素质教育目标(一)知识教学点1、溶液中溶质的质量分数。2、稀释计算。3、体积分数表示溶液的组成。(二)能力训练点1、让学生在讨论中形成和建立概念，有利于培养学生的分析和综合能力。2、通过练习，有利于提高学生的计算能力。3、在有关溶质质量分数的计算过程中，有利于培养学生多角度思维的能(三)德育渗透点通过蔡习:土营亲学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质。二、教学重点、难点、疑点及解决方法1 .重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。2 .难点(1)理解溶液组成的含义。(2)溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。3 .疑点溶液的稀释问题。4 .解决办法(1)结合溶

2、液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。(2)在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验77,以一些简单的数据代人进行讨论，可以使学生理解概念，而且还为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。(3)对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基本计算，由教师指导学生阅读教材第143页例1和第144页例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。

3、然后阅读例题以及教师的讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师指导学生讨论：稀释过程中溶液如何变化?在分析清楚稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做投影上的练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答,最后由教师引导学生总结这部分。三、课时安排3课时。四、教具准备投影仪。实验用品：烧杯，托盘天平，玻璃棒，量筒，水，食盐。五、学生活动设计1 .学生阅读教材第142页讨论：溶液的“浓”“稀”是由什么决定的？目的：使学生理解“溶液的组成”的含义。2 .在引出溶质的质量分数的概念前，可引导学生讨论：溶液

4、的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系是怎样的？目的：使学生充分理解“溶液组成的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。3 .在了解溶质的质量分数的概念后，教师演示实验7-7,结合实验指导学生将一些简单的数据代人溶质的质量分数的计算式进行讨论。目的：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的计算。4 .阅读并理解教材第143页例1、144页例3后做练习，叫两名同学到黑板上示范，由其它学生监督其书写的规范性。目的：培养学生的自学能力，规范学生的解题格式。5 .由学生填写溶质的质量分数和溶解度概念的比较表。目的：通过比较可以使学生分清楚这两个概念。6 .学生阅读教材第143页例题2,并结合教师讲解例题，

5、讨论总结。目的：使不同的学生掌握的知识在课堂上有一个交流的过程，便于全体学生对此类问题的掌握。7 .学生讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？目的：培养学生分析问题的能力，便学生了解这类型题的关键之所在。8 .适当地做一些练习，并总结规律。目的：培养学生的多角度思维能力以及分析综合能力。9 .阅读教材第145页有关体积分数的内容，并回答：“体积分数为75%的酒精表示什么意义？目的：培养学生的自学能力。六、教学步骤(一)明确目标1 .知识目标(1)掌握溶质的质量分数的概念。(2)掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。(3)掌握加水稀释的计算。(4)掌握溶液质量、密度、体积、溶质的的质量分数间的计算。(

6、5)使学生对用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积分数来表示有个大致的印象。2 .能力目标(1)让学生在讨论中形成和建立概念，有利于培养学生的分析和综合能力。(2)通过练习，有利于提高学生的计算能力。(3)在有关溶质的质量分数的计算过程中，有利于培养学生多角度思维的能力。3 .德育目标通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生思维品质。(二)整体感知本节从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识。在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液

7、,用图示的方法,使学生形象地了解它们的不同组成,以加深对关系式的理解。此后，为计算方法。最后，常识性介绍了用体积分数来表示溶液组成的方法。并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。（三）重点、难点的学习与目标完成过程在本章我们已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。1.溶液的组成与“浓溶液”、“稀溶液”的关系教师活动说明：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能

8、满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能既满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。教师活动指导学生阅读教材第142页有关溶液组成的意义。学生活动阅读教材第142页并思考：溶液的“浓”和“稀”是由什么决定的?目的：使学生根据自己的思路理解溶液组成的含义。结论：溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）教师活动讲解：例如，已知50克氯化钠溶液里含。2克NaQ和50克氯化钠溶液里含4支NaCl,我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶

9、质多一倍。学生活动由教师引导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系是怎样的？讨论：1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。2 .溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。3 .溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。4 .溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。目的：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。教师活动讲解：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如，选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不

10、同溶液组成的表示方法。2.溶质的质量分数教师活动指出：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。演示实验77把5克食盐溶解在95亳升水里。学生活动讨论并填表。（投影）填表：氯化钠溶液水NaCl固体溶质的质量分数100克95克200克10克100克35.7克150千克16%目的：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算（1）有关溶质的质量分数的基本计算：教师活动指导学生阅读教材143页例1、144页例3o学生活动阅读教材中的例题，理解例题后做投影上的练习，然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两名同学在黑板上来做，注意书写格式）。目的：使学生掌握有关溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数

11、的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。（投影）练习：将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？a.若将溶液均分为二等分，每一份的溶质的质量分数呢？b.取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？c.向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克?多少毫升（20%硫酸溶液的密度为准1.14克/毫升）?反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？结论）：在解决有关溶质的质量分数的基本计算题时，一定要注意：a.所涉及到的溶液中谁是溶质？b.溶质指的是已经溶解的那一部分。（2）有关溶质的质量分数和溶解度之间的计

12、算：教师活动指导学生填表：（投影）：溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式学生活动填表并阅读教材第143页例2o目的：通过比较可以使学生分清楚这两个概念。教师活动讲解，例：在I（TC时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是17.36%o求：此温度下硝酸钾的溶解度？（分析）：温度饱和溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量10100克17.36克100克一17.36克=82.64克X100克解：设此温度下KNo3的溶解度为X答：此温度下硝酸钾的溶解度为21.01克。学生活动通过阅读教材例2,并结合教师讲解例题讨论：溶解度与溶质的质量分数之间是否有

13、什么联系？目的：使学生在课堂上有一个知识交流的过程，便于全体学生对于规律的掌握。总结已知一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%,设此温度下该物质的溶解度为S则：已知一定温度下某物质的溶解度为S,设在此温度下该物质饱和溶液中溶质的质量分数为a%则：学生活动1做练习（投影）练习：20C时氯化钠的溶解度是36克，那么在20C时，136克氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？目的：检查学生对于上述规律的掌握情况。教师活动提问：若在上述136克氯化钠饱和溶液中再加入5克氯化钠，溶液中溶质的质量分数是多少？学生活动讨论并回答。总结一定温度下，某物质的溶液中溶质的质量分数是有限制的。学生活动做练

14、习。（投影）练习：在20时，向200克15%的食盐溶液中加入30克食盐，充分溶解后，溶液是否饱和?此时溶液中溶质的质量分数是多少？某温度下，36克食盐饱和溶液蒸干，得到9.2克食盐。计算：a.该温度下，食盐的溶解度。b.该温度下，饱和溶液中溶质的质量分数。c.配制该温度下，饱和溶液240克，需要食盐和水各多少克？目的：通过练习可以使学生及时地掌握有关溶质的质量分数与溶解度之间的计算，以及有关溶质的质量分数的基本计算。（3）有关溶液稀释的计算：教师活动以生活中的实例，如：稠粥加水时米的量不变。引导学生讨论。学生活动讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？目的：培养学生分析问题的能力。结论溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。教师活动指导学生阅读教材第144页例4、例5o学生活动做投影上的练习。（投影）练习：800毫升98%、密度为1.84克/毫升的硫酸溶液，若将其稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？实验室用溶质的质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸溶液配制200克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要浓硫酸溶液和水各多少毫升？学生活动通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？结论在计算中要把握：a.溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。b.对于涉及到体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。学生活动做投影