酸碱盐相关知识全.docx

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1、酸碱盐相关知识名校内部资料酸、碱、盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阻离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐。同学们来举例子说说生活中还有那些常见的酸碱盐：生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCI）,蓄电池中含有硫酸（H2SO4）,酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3）,食醋中含有的醋酸（CH3C00H或HAC）;饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。生活中常用的盐：氯化钠（NaCI）在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造

2、纸、纺织和洗涤剂的生产等（4）Na2CO3+2HCI=2NaCI+C02T+H203.碳酸氢钠（NaHC03）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多（3）NaHC03+HCI=NaCI+C02T+H204,碳酸钙（CaC03）（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂生活中常用的碱：氢氧化钠，固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水

3、，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)1 .锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCI)(2)金属单质+盐(溶液)一另一种金属+另一种盐2 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04=FeS04+Cu3 .铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=AI(NO3)3+3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸-一盐+水4 .氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2S

4、O4=Fe2(SO4)3+3H2O5 .氧化钙和稀盐酸反应：Cao+2HCI=CaCI2+H20(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱盐+水6 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02=Na2CO3+H207 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02=CaCO31+H20(5)酸+碱盐+水件和反应)8 .盐酸和烧碱反应：HCI+NaOH=NaCI+H209 .盐酸和氢氧化钙反应:2HCI+Ca(0H)2=CaCI2+2H2O(6)酸+盐另一种酸另一种盐10 .大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02(实验室制C02)11 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+

5、2HCI=2NaCI+H20+C02t12 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4BaCI2=BaS04l+2HCI(7)碱+盐另一种碱+另一种盐13 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3=CaC03l+2NaOH14 .硫酸铜溶液与氢氧化钢：CUSo4+Ba(0H)2=BaS04l+Cu(0H)2(8)盐+盐两种新盐15.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03=AgCIl+NaNO316.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCI2=BaSO4l+2NaCI复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。氯元素不同价态的化合物：+1价:HCIo;NaCIO;

6、Ca（CI0）2.+5价:HCIO3;KCI03.+7价:HClo4;KCI04.例题1:酸碱盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、镀盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、镀（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钢碳酸银、碳酸钢、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）CaS04（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和CI-时，不用硝酸银的原因）MgC03（碳酸根离子

7、不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgN03sBaSO4不能做复分解反应的反应物。例题2、右图是a、b、C三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是（A）A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度Ba物质的溶解度大于c物质的溶解度C.a物质的饱和溶液从t2。（:降温至tlC时变为不饱和溶液D.c物质的不饱和溶液从t2。（:降温至tl。C时变为饱溶液解析:根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断判断降低温度时饱口溶液、不饱和溶液的转化.解答：A.由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，b的溶解度始终大于c的溶解度；B.由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高于tl。C时，a的溶解度大于c的溶解度;C.a物质的溶解度随着温度的降低而减小,故a物质的饱和溶液从t2降温至tl。C时有晶体析出，仍为饱和溶液。D.c物质的溶解度随着温度的降低而增大,故c物质的不饱和溶液从t2降温至tl。C时仍为不饱和溶液。故选A.