第四节难溶电解质的溶解平衡上课用精品教育.ppt

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1、 第四节第四节 难溶电解质的难溶电解质的 溶解平衡溶解平衡 复习复习 1 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能

2、力，化学上引入表示物质的溶解能力，化学上引入了了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。注意：条件：一定温度。标准：注意：条件：一定温度。标准：100100克溶剂克溶剂状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是下某物质的溶解量也是有限的有限的，不存在无

3、限，不存在无限 可溶解的物质。可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20易溶易溶物质物质可溶可溶物质物质微溶微溶物质物质难溶难溶物质物质S S1010克克 S S1 1克克S S0.010.01克克小于小于0.010.01克克（1）20时时100克水里，溶解了克水里，溶解了36克氯克氯化钠达到饱和状态，化钠达到饱和状态，20时时NaCl的溶解的溶解度是多少度是多少？（2 2）2020时，时，KClOKClO3 3在水里的溶解度是在水里的溶解度是7.4g7.4g，这表示什么含义？，这表示什么含义？此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是是 。

4、练习练习3636克克2020时，时，100100克水中最多溶解克水中最多溶解7.4 7.4 克克, KClO, KClO3 37.4：100：107.4 实验探究实验探究 讨论讨论: : NaClNaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？时有何特征？ 要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、AgAg和和ClCl的反应能进

5、行到底吗？的反应能进行到底吗？思考与交流表思考与交流表3434大于大于10g10g，易溶，易溶1g1g10g10g，可溶，可溶0.01g0.01g1g1g，微溶，微溶小于小于0.01g0.01g，难溶，难溶20时，溶解度：时，溶解度：1 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2 2、AgClAgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当v v（溶解）（溶解） v(v(沉淀）沉淀）时，时， 得到得到饱和饱和AgClAgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-3 3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、

6、定、变4 4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g，离子反应生成离子反应生成难溶电解质，难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1 110105 5mol/Lmol/L时，时，认为认为反应完全反应完全，但溶液中还有相应的离子。，但溶液中还有相应的离子。 溶解溶解 AgCl(sAgCl(s) Ag) Ag(aq(aq) + ) + ClCl(aq(aq) ) 沉淀沉淀 、表达式：、表达式： 平衡时：平衡时：K Kspspc(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n、溶度积规则、溶度积规则 任意时刻：

7、任意时刻：Qc Qc c(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n 当当: Q: Qc c K Kspsp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀， QQc c K Kspsp 饱和，平衡状态饱和，平衡状态 QQc c K AgBr AgI 沉淀的转化的沉淀的转化的实质实质：使溶液中的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小沉淀可以从溶解度沉淀可以从溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向转化，两的方向转化，两者差别越大，转化越容易。者差别越大，转化越容易。步骤步骤NaCl和和AgNO3向所得向所得固液固液中滴加中滴加KI向新的固液混合物滴加向新的固液混合物滴加Na2S现象现象白色白色沉淀沉淀黄色黄色沉淀沉淀黑色黑色沉淀沉淀步骤步骤向向MgClMgCl2 2溶液溶液中滴加中滴加NaOHNaOH溶液溶液向有白色沉淀的向有白色沉淀的混合物液混合物液中滴加中滴加FeClFeCl3 3溶液溶液 静置静置现象现象思考与交流思考与交流：白色沉淀白色沉淀白色沉淀转化为白色沉淀转化为红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀析出，溶液析出，溶液褪至无色褪至无色