第二章第三节氧化还原反应3精品教育.ppt

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1、 分析下列反应中各元素化合价在反分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化应前后有无变化, ,如何变化。并判断是如何变化。并判断是否是否是氧化还原反应氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？怎样表示？2CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低，被还原化合价降低，被还原+200+4高温高温化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化1 1、用于表示反应中元素化合、用于表示反应中

2、元素化合价变化情况的方法双箭头价变化情况的方法双箭头双线桥双线桥书写注意书写注意事项：事项：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价; ;2.2.箭头总是从反应物指向生成物（箭头箭头总是从反应物指向生成物（箭头要跨过等号）要跨过等号）; ;3.3.箭头指向同种元素箭头指向同种元素; ;三、氧化还原反应的表示方法：三、氧化还原反应的表示方法：用双线桥标出以下反应的化合价变化情况用双线桥标出以下反应的化合价变化情况: :Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃0+2+20化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原

3、课堂练习：课堂练习：1 1、下列式子中不正确的是、下列式子中不正确的是 用双线桥标出以下方程式中元素化合价变用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：化、电子转移及氧化还原情况：（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃（2）2H2O2 = 2H2O + O2MnO2+300-2化合价降低，得到电子、被还原化合价降低，得到电子、被还原化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化0-2-1化合价升高，失去电子、被氧化化合价升高，失去电子、被氧化化合价降低，得到电子、被还原化合价降低，得到电子、被还原O2 是是氧化剂氧化剂Al是是还原剂还原剂Al2O3既是

4、既是氧化产物氧化产物又又是是还原产物还原产物O2是是氧化产物氧化产物H2O是是还原产物还原产物H2O2既是既是氧化氧化剂剂又是又是还原剂还原剂升升失失氧氧还还升升 失失 氧氧 还还降降得得还还氧氧降降 得得 还还 氧氧判断以下反应是否氧化还原反应；若是请判断以下反应是否氧化还原反应；若是请用双线桥用双线桥法标出方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化法标出方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原还原情况:（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2-20（有变价（有变价,是）是）+7+6+40-2（1）2H2O = 2H2 + O2（有变价（有变价,是）是）+10 2、用于表示

5、反应中元素电子转移的方用于表示反应中元素电子转移的方向和数目的方法单箭头向和数目的方法单箭头 2CuO + C = 2Cu + CO2单线桥单线桥4e-书写注意书写注意事项：事项：1.1.箭头总是从失电子的元素指向箭头总是从失电子的元素指向得电子得电子的元素的元素（箭头不跨过等号）（箭头不跨过等号）; ;2.2.要在箭头上方用数字和要在箭头上方用数字和e e- - 标出电子转标出电子转移的数目。移的数目。用单线桥标出以下反应的电子得失情况用单线桥标出以下反应的电子得失情况: :Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃2e-4e-请请用单线桥法标出方程

6、式中元素电子转移用单线桥法标出方程式中元素电子转移情况:（2）2KClO3 =2 KCl + 3O2（1）2H2O2 = 2H2O + O2MnO22e-6e-作业作业1、一体化一体化P.54 12、9 化学反应有哪几种分类方法？化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？它们之间有何关系？+1+1钾钠氢与银钾钠氢与银; ; +2+2钙镁钡与锌钙镁钡与锌; ;+3+3金属元素铝金属元素铝; ; +2+2、+3+3铁元素。铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！牢记各常用元素化合价！单质化合价为单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词助记词