物理化学上册总复习.pptx

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1、物理化学上册总复习物理化学上册总复习1物理化学考试及评卷物理化学考试及评卷标准化试卷，统一出卷、统一评分，统一的评分标准；标准化试卷，统一出卷、统一评分，统一的评分标准；一定的平时成绩（一定的平时成绩（20分）分）, 期末成绩（期末成绩（80）。）。1. 选择题选择题10道道 每章每章2个（个（20分）分）2. 计算题计算题 8 道（道（80分），一般情况下：分），一般情况下： 第一定律及第二定律第一定律及第二定律40-50分分 多组分热力学多组分热力学10-15分分 化学平衡化学平衡10-15分分 统计统计5-10 分分共共5章，大概分数分布：章，大概分数分布：考试前可以多找找我，考试前可以

2、多找找我，请请 不要在考试结束后给我发任何短信！不要在考试结束后给我发任何短信！2 复习每一章的时候，先研究一下大纲要求。复习每一章的时候，先研究一下大纲要求。找出重点，自己总结一下。找出重点，自己总结一下。 计算题的题型。典型的计算题解题思路！计算题的题型。典型的计算题解题思路！ 物理化学上册，重点在于热力学三个定律物理化学上册，重点在于热力学三个定律的理解及应用，学会运用化学势的理论解的理解及应用，学会运用化学势的理论解释现象！释现象！3 热力学第一定律的重点就是各种过程中热力学第一定律的重点就是各种过程中热与功热与功的计算？同时还有各种的计算？同时还有各种状态函数变化值的状态函数变化值的

3、计算，计算，需要重点掌握！需要重点掌握！请自己总结各个变化过程的G、A、U、H、S、Q、W 的计算公式体系状态变化过程分为：体系状态变化过程分为：1. PVT变化过程变化过程2. 相变过程相变过程3. 化学变化过程化学变化过程前两个是物理变化过程前两个是物理变化过程4物理化学解题方法物理化学解题方法状态函数法状态函数法第一步：第一步：分析题意，画出过程框图分析题意，画出过程框图第二步：第二步：写出始态，终态（如果有中间态，也写出）各个状态写出始态，终态（如果有中间态，也写出）各个状态函数量（函数量（n、P、V、T）如果有物质的量，别忘记了）如果有物质的量，别忘记了n也写出也写出来。来。第三步：

4、第三步：分析状态分析状态1状态状态2状态状态3转化过程中的转化过程中的Q，W，U U、 H H的值。的值。分析分析：（：（1 1）如果始态到终态是简单过程（恒温，恒压，恒容，如果始态到终态是简单过程（恒温，恒压，恒容，恒定温度下的相变、简单化学过程等等）直接套用公式。恒定温度下的相变、简单化学过程等等）直接套用公式。（2 2）如果始态到终态是复杂过程：首先设计简单过程，组合如果始态到终态是复杂过程：首先设计简单过程，组合成复杂过程（利用状态函数成复杂过程（利用状态函数殊途同归，值变相等殊途同归，值变相等的特点）复的特点）复杂过程和简单过程的状态函数加和相等。杂过程和简单过程的状态函数加和相等。

5、要求：要求：熟悉各种过程（熟悉各种过程（PVTPVT变化过程，相变，化学反应）的状变化过程，相变，化学反应）的状态函数改变量态函数改变量5总结各种变化过程：总结各种变化过程：G、A、U、H、S、Q、W 的计算公式1.理想气体向真空膨胀过程理想气体向真空膨胀过程2.恒温可逆、恒压可逆、恒容可逆恒温可逆、恒压可逆、恒容可逆3.恒温、恒压（恒外压膨胀，恒压恒温、恒压（恒外压膨胀，恒压 H=Qp）、恒容）、恒容4.绝热可逆（绝热可逆（Q=0）5.绝热恒外压绝热恒外压6.节流膨胀（节流膨胀（H=0）7.可逆可逆相变（相变（G T,P = 0）8.恒温化学变化，恒容化学变化恒温化学变化，恒容化学变化9.不

6、可逆相变（设计可逆，把不可逆拆成不可逆相变（设计可逆，把不可逆拆成PVT变化和相变过变化和相变过程）程）温度对温度对H，G，等，等K的影响的影响6做题目存在的问题：做题目存在的问题： 过程框图里状态函数写不全，不会分析题意过程框图里状态函数写不全，不会分析题意 注意：根据题目所给条件，写出所有已知条件，注意：根据题目所给条件，写出所有已知条件，一定要摆出所有条件，把体系的状态分析清楚一定要摆出所有条件，把体系的状态分析清楚（初始状态：（初始状态：n n，P P，V V，T T，过程，过程Q Q，W W等）等）比如：理想气体恒温过程比如：理想气体恒温过程（T = 0T = 0，T2=T1T2=T

7、1， U U = 0, = 0, H=0) W = H=0) W =？Q=Q=？ 解题过程写不全解题过程写不全1.1.状态框图写好，状态框图写好，2.2.各项已知条件写好，各项已知条件写好，3.3.有些参数忽略不计的理由，有些参数忽略不计的理由，4.4.基本公式写好，基本公式写好，5.5.各项数值代入，求算过程各项数值代入，求算过程6.6.最后给出结果最后给出结果7 讨论：在做物理化学题目时，最好画出过讨论：在做物理化学题目时，最好画出过程的框图。因为有些复杂的题目仅看文字程的框图。因为有些复杂的题目仅看文字比较难理解，不容易理出解题思路。但是比较难理解，不容易理出解题思路。但是一旦画出过程的

8、框图，你会有新的发现，一旦画出过程的框图，你会有新的发现，马上有了解题思路，而且还能看出一些隐马上有了解题思路，而且还能看出一些隐含在字理行间的已知条件。希望你能养成含在字理行间的已知条件。希望你能养成画过程框图的良好习惯。画过程框图的良好习惯。82023-4-24第二章需要掌握的内容1 1系统和环境；状态和状态函数（强度性质、容量系统和环境；状态和状态函数（强度性质、容量性质）；过程和途径（等温、等压、恒容、绝热、性质）；过程和途径（等温、等压、恒容、绝热、可逆与不可过程）、过程方程式可逆与不可过程）、过程方程式重点重点2 2热与功，体积功与热与功，体积功与p pV V图；热力学能、热力学第

9、图；热力学能、热力学第一定律及数学表达式一定律及数学表达式重点重点3 3恒容热、恒压热、焓及其计算恒容热、恒压热、焓及其计算重点重点4 4热容、摩尔热容、比热热容、摩尔热容、比热重点重点5 5焦耳实验，理想气体的热力学能、焓焦耳实验，理想气体的热力学能、焓重点重点6 6热力学第一定律对理想气体应用；恒温可逆过程热力学第一定律对理想气体应用；恒温可逆过程；绝热可逆过程；其它可逆过程；绝热可逆过程；其它可逆过程理解理解2023-4-24第二章第二章 需要掌握的内容需要掌握的内容7 7相变焓及其与温度的关系（热力学第一定律对相变相变焓及其与温度的关系（热力学第一定律对相变过程的应用）过程的应用）理解

10、理解8 8溶解焓及混合焓溶解焓及混合焓了解了解9 9化学计量数，反应进度，反应热效应化学计量数，反应进度，反应热效应理解理解1010标准燃烧热、标准生成热、标准摩尔反应焓标准燃烧热、标准生成热、标准摩尔反应焓等反等反应热计算以及恒容反应热与恒压反应热之间的关系应热计算以及恒容反应热与恒压反应热之间的关系；基尔霍夫定律及其计算；燃烧和爆炸反应的最高；基尔霍夫定律及其计算；燃烧和爆炸反应的最高温度的计算温度的计算重点重点1111节流膨胀与焦耳节流膨胀与焦耳- -汤姆逊效应，焦耳汤姆逊效应，焦耳- -汤姆逊系数汤姆逊系数了解了解课时课时内容内容2 2第三章第三章 热力学第二定律热力学第二定律3.1

11、3.1 卡诺循环卡诺循环3.2 3.2 热力学第二定律热力学第二定律3.3 3.3 熵，熵增原理熵，熵增原理2 23.4 3.4 单纯单纯pVTpVT变化熵变的计算，相变化过程变化熵变的计算，相变化过程熵变的计算熵变的计算2 23.5 3.5 热力学第三定律和化学变化过程熵变热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算的计算2 23.63.6亥姆霍兹函数和吉布斯函数亥姆霍兹函数和吉布斯函数2 23.7 3.7 热力学基本方程热力学基本方程2 23.8 3.8 热力学第二定律在单组份系统相平衡热力学第二定律在单组份系统相平衡中的应用中的应用第三章第三章 需要掌握的内容需要掌握的内容11第第三三章章 热

12、力学第二定律热力学第二定律 ( 12学时学时)1卡诺循环、热机效率与致冷机效率卡诺循环、热机效率与致冷机效率了解了解2过程的方向与限度，自发过程与非自发过程以及自发过程过程的方向与限度，自发过程与非自发过程以及自发过程的共同特征的共同特征了解了解3热力学第二定律表述热力学第二定律表述理解理解4卡诺原理、热温商、熵函数及其特点卡诺原理、热温商、熵函数及其特点理解理解5克劳休斯不等式、熵增原理及熵判据克劳休斯不等式、熵增原理及熵判据重点重点6熵的物理意义熵的物理意义理解理解7单纯单纯pVT变化熵变计算变化熵变计算(环境熵变的计算，凝聚态物质变温环境熵变的计算，凝聚态物质变温过程熵变的计算，理想气体

13、过程熵变的计算，理想气体pVT变化过程熵变的计算变化过程熵变的计算)重点重点8相变过程熵变的计算相变过程熵变的计算重点重点9热力学第三定律、规定熵、标准熵热力学第三定律、规定熵、标准熵了解了解10化学变化过程熵变的计算化学变化过程熵变的计算重点重点11亥母霍兹函数和吉布斯函数及其判据亥母霍兹函数和吉布斯函数及其判据重点重点12热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程和麦克斯韦关系式理解理解13理想气体理想气体pVT变化及纯物质相变过程的变化及纯物质相变过程的W、Q、 U、 H、 S、 A、 G的计算的计算重点重点14化学反应（等温等压、等温等容）过程化学反应（等温等压、等温等容）过程W、Q

14、、 U、 H、 S、 A、 G的计算的计算重点重点15克拉佩龙和克劳休斯克拉佩龙和克劳休斯-克拉佩龙方程及其应用克拉佩龙方程及其应用重点重点12第四章第四章 多组分系统热力学多组分系统热力学 (6(6学时学时) )1 1偏摩尔量、偏摩尔量偏摩尔量、偏摩尔量( (体积体积) )计算及吉布斯计算及吉布斯- -杜亥姆方程杜亥姆方程理解理解2 2多组分多相系统的热力学公式、化学势、化学势判剧及应多组分多相系统的热力学公式、化学势、化学势判剧及应用举例用举例重点重点3 3理想气体化学势及标准态化学势理想气体化学势及标准态化学势了解了解4 4真实气体化学势及逸度与逸度因子真实气体化学势及逸度与逸度因子了解

15、了解5 5拉乌尔定律和亨利定律及计算拉乌尔定律和亨利定律及计算重点重点6 6理想液态混合物、理想液态混合物中任一组分的化学势理想液态混合物、理想液态混合物中任一组分的化学势了解了解7 7理想液态混合物热力学性质理想液态混合物热力学性质了解了解8 8理想液态混合物混合过程理想液态混合物混合过程 S S、 G G的计算的计算了解了解9 9理想稀溶液、溶剂的化学势、溶质的化学势和标准态理想稀溶液、溶剂的化学势、溶质的化学势和标准态理解理解1010稀溶液的依数性及分配定律稀溶液的依数性及分配定律重点重点1111非理想溶液活度与活度因子非理想溶液活度与活度因子了解了解重点：各种情况下化学势的表达式重点：

16、各种情况下化学势的表达式131 1摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系，平衡条件摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系，平衡条件理解理解2 2化学反应的等温方程及计算化学反应的等温方程及计算重点重点3. 3. 标准平衡常数标准平衡常数重点重点4 4理想气体化学反应的标准平衡常数以及各类平衡常理想气体化学反应的标准平衡常数以及各类平衡常数之间的关系和计算数之间的关系和计算理解理解5 5固体分解压力与平衡常数、分解温度及计算固体分解压力与平衡常数、分解温度及计算理解理解6 6吉布斯吉布斯- -亥母霍兹方程及应用亥母霍兹方程及应用了解了解7 7温度对标准平衡常数的影响与计算温度对标准平衡常数的影响与计算重点重点8 8压力、惰性组分对平衡转化率的影响压力、惰性组分对平衡转化率的影响重点重点9 9同时反应平衡组成的计算同时反应平衡组成的计算理解理解1010混和物和溶液中的化学平衡混和物和溶液中的化学平衡了解了解第第5 5章章 化学平衡化学平衡 大纲要求大纲要求14第五章第五章 统计热力学初步统计热力学初步 (8(8学时学时) )1. 1. 统计热力学系统分类、基本假定统计热力学系统分类、基本假定理解理