09可逆电池练习题.ppt

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1、25时某一个电池的电池反应有如下两种形式时某一个电池的电池反应有如下两种形式 H2(g) + O2(g) = H2O(l) ，电池标准电动势为，电池标准电动势为 E1， 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 电池标准电动势为电池标准电动势为 E2，则则E1、E2的关系：的关系：(A)E2= - 2E1(B)E2= 2E1(C)E2= - E1(D)E2= E1C25时，电池反应时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的的电池电动势为电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的，反应时所对应的 rSm为为 32.9 J/(Kmol)，则电池电动势的温度系数为，

2、则电池电动势的温度系数为 :(A)1.7010-4 V/K (B)1.1010-6 V/K(C) 0.101 V/K (D) 3.4010-4 V/KDrmpESzFT298 K时时,反应为反应为 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的的电池的电池的 E为为 0.323 V,则其平衡常数则其平衡常数 K(A) 289000 (B) 8.461010 (C) 55300 (D) 235 BrmlnGzE FRTK 下列电池中能测定下列电池中能测定AgI的溶度积的溶度积Ksp的是：的是： (A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B)Ag|Ag+|I - |AgI(s)

3、|Ag ；(C)Ag|Ag+|I - |I2|Pt ； (D)Ag|AgI|Pt 。BAgIAgI(s)Ag ()I ()aa 已知电极电位：已知电极电位：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+ /Fe2+ ) = 0.77 V， 标准状态下，标准状态下，Fe 3+ /Fe 2+与卤素组成电池，下面判断正与卤素组成电池，下面判断正确的是：确的是：(A)Fe 3+可氧化可氧化Cl- ；(B)Fe 3+可氧化可氧化Br- ；(C)Fe 3+可氧化可氧化I- ；(D)Fe 3+不能氧化卤离子不能氧化卤离子 。C不能用于

4、测定溶液不能用于测定溶液 pH 值的电极是：值的电极是： ( )(A) 氢电极氢电极 (B) 醌氢醌电极醌氢醌电极 (C) 玻璃电极玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)Cl-电极电极 D在在298K时，已知电极，时，已知电极， Cu2+ +2e=Cu (1)=0.337VCu+ +e= Cu (2)=0.521V则则Cu 2+e= Cu+ (3)为为（A） 0.153V （B） 0.184V （C） 0.153V （D） 0.184V CCu 2+ +2e=Cu (1)=0.337VCu+ +e= Cu (2)=0.521VCu 2+ +e= Cu+ (3)rm1111()2GzFF rm3

5、rm 1rm2()()()GGG rm2222()GzFF rm3333()GzFF 3122-1测量原电池的电动势时，使用盐桥的目的是为测量原电池的电动势时，使用盐桥的目的是为了尽量了尽量_ 2用用Ag棒插入棒插入AgNO3溶液溶液, 用用Zn棒插入棒插入ZnCl2溶溶液液, 用盐桥相连用盐桥相连, 组成自发电池的书面表示式为组成自发电池的书面表示式为: _, 所用的盐桥是所用的盐桥是_减小液体接界电势减小液体接界电势Zn(s)ZnCl2(a1)AgNO3(a2)Ag(s)KNO3 (或或NH4NO3)盐桥盐桥 3 3测定电动势必须在测定电动势必须在_= 0_= 0条件条件下进行，因此采用下进行，因此采用_法。法。 电流电流I对消对消