第二章(表面化学和胶体化学).ppt

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1、 第二章第二章 表面化学和胶体化学表面化学和胶体化学 第一节第一节 表面化学表面化学 1.1 界面和表面界面和表面 密切接触的两相之间的过渡区密切接触的两相之间的过渡区称为界面，如果其中一相为气体，称为界面，如果其中一相为气体，这种界面常称为表面。这种界面常称为表面。 S（总表面积）（总表面积） S。= = V （总体积）（总体积） 分散度：分散度：即物质的分散程度，分散质粒子即物质的分散程度，分散质粒子越小，分散程度越大。越小，分散程度越大。 比表面：比表面：单位体积物质的表面积，用符单位体积物质的表面积，用符号号S。表示。表示。 1.2 分散度与比表面分散度与比表面表面现象表面现象水滴为什

2、么是圆水滴为什么是圆形而不是方形形而不是方形Question：表面现象表面现象它们为什么可以它们为什么可以漂在水面上漂在水面上水水ps水在毛细管中为水在毛细管中为什么会上升什么会上升相界面与相内的分子受力情况 1.3 表面能和表面张力表面能和表面张力 表面能表面能 液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，多出的这部分能量称为体系的表面能。多出的这部分能量称为体系的表面能。 一克水分散成半径一克水分散成半径 1 10-9 m的小的小水滴，需要做功水滴，需要做功220J，增加的能量可将，增加的能量可将这一克水的温度升高这一克水的温度升高50。 同一体系，其分散度越大

3、，其表面同一体系，其分散度越大，其表面能越大。能越大。表面能表面能表面张力表面张力WS: : 恒温恒压下增加单位表面恒温恒压下增加单位表面 积所引起的系统能量增量积所引起的系统能量增量: 与表面相切，垂直作用与表面相切，垂直作用 于单位长度边界线上的力。于单位长度边界线上的力。润湿和润湿角 润湿与粘附润湿与粘附润湿是固液界面的重要行为。机械润滑、注水采油、油漆涂布、金属焊接、搪瓷坯釉、陶瓷/金属的封接等工艺和理论都与润湿过程有关。润湿的热力学定义润湿的热力学定义：固体与液固体与液体接触后能使体系的吉布斯自体接触后能使体系的吉布斯自由能降低，称为润湿。由能降低，称为润湿。润湿形式：润湿形式：润湿

4、角润湿角P (l/g) (s/l) (s/g)ONMO(l/g)(s/l)(s/g)cos习惯上 90不润湿； =0完全润湿； =180完全不润湿；1.4润湿 液体粘附在固体表面的过程称为润湿。润湿过程固-液界面和气-液界面取代固-气界面的过程。 当s-l s-g 时，发生浸没润湿； s-l +l-g s-g 时，液体可以在固体表面完全铺展； s-l s-g +l-g时，液体可以在固体表面发生粘附润湿。 附加压力的气泡模型附加压力的气泡模型 1.5 弯曲液面下的附加压力 R2PglhrRgrhBcos2液体表面张力；B液体体积质量；g重力加速度。 毛细管现象毛细管现象l-s 2 固体表面的吸附

5、作用固体表面的吸附作用 吸附和解吸的关系：吸附和解吸的关系： 动态平衡动态平衡A 分子吸附：分子吸附：B 离子吸附：离子吸附： 离子选择性吸附离子选择性吸附 离子交换吸附：离子交换吸附： As2S3 选择吸附选择吸附HS- - 而带负电荷。而带负电荷。 2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O H2S发生电离发生电离：H2SH+HS-如：如：去离子水的制备（阴、阳离子交换树脂）去离子水的制备（阴、阳离子交换树脂）2H+ + 2OH- H2O2R-SO3H + Ca2+(R-SO3)2Ca +2H+2R-N(CH3 )3OH + SO42-R-N(CH3 )32 SO4+ 2O

6、H-Al3+ Ca2+ Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+I I- - Br- - Cl- -离子交换能力：离子交换能力：第二节胶体化学1 分散系统分散系统 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散系统。被分散的物质称为分散相，另一种物质称为分散质。 A 特有的分散程度特有的分散程度 粒子的大小在粒子的大小在10-9 10-7 m之间，因而扩散较慢，不能透过之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性和乳光现象半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性和乳光现象。 B 多相不均匀性多相不均匀性 C 热力学不稳定性热力学不稳定性 胶体是一种高度分散的多相体系，具有胶体是一种高

7、度分散的多相体系，具有很大的比表面，因此表面能很大。能量越高，很大的比表面，因此表面能很大。能量越高，体系越不稳定，因此，表现出一系列特殊的表体系越不稳定，因此，表现出一系列特殊的表面现象：如水滴会自动呈球形；放置较长时间，面现象：如水滴会自动呈球形；放置较长时间，溶液中的晶粒会慢慢长大；液体对固体的润湿溶液中的晶粒会慢慢长大；液体对固体的润湿及固体表面的吸附。及固体表面的吸附。 均使界面能量降低。均使界面能量降低。 2 溶胶的性质溶胶的性质 （1）光学性质（丁铎尔效应）光学性质（丁铎尔效应） 光学原理光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直：强光照到分散质粒子上，若粒子直径大于入射光径大于入

8、射光 波长，则发波长，则发 生反射或折射。若粒子生反射或折射。若粒子直径略小于入直径略小于入 射光波长时，则发生散射。射光波长时，则发生散射。 散射光散射光称为乳光。称为乳光。Fe(OH)3胶体丁达尔效应示意图丁达尔效应示意图光源光源凸透镜凸透镜光锥光锥 （2） 动力学性质（布朗运动）动力学性质（布朗运动） 在超显微镜下观察胶体溶液，可以看到胶体在超显微镜下观察胶体溶液，可以看到胶体粒子的发光点在介质中间不停地作不规则的运粒子的发光点在介质中间不停地作不规则的运动，称布朗运动。动，称布朗运动。 溶胶中分散质粒子直径：溶胶中分散质粒子直径： 1 100 nm可见光波长：可见光波长： 400 70

9、0 nm 在真溶液中，溶质颗粒太小（在真溶液中，溶质颗粒太小（10-9 m）, ,光的散射极弱，看不到丁达尔效应。阳光从狭光的散射极弱，看不到丁达尔效应。阳光从狭缝射进室内形成光柱也是丁达尔效应。缝射进室内形成光柱也是丁达尔效应。布朗运动产生的原因：布朗运动产生的原因： 分散质粒子本身处于不断的热运动中。分散质粒子本身处于不断的热运动中。 分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。 液体分子对溶胶粒子的撞击液体分子对溶胶粒子的撞击 粗分散系粗分散系 胶体粒子的布朗运动必然导致溶胶具胶体粒子的布朗运动必然导致溶胶具有扩散作用，一定程度上可以抵消胶粒有扩散作用，一定程度上

10、可以抵消胶粒受重力作用而引起的沉降，使溶胶具有受重力作用而引起的沉降，使溶胶具有一定的稳定性，称为一定的稳定性，称为溶胶的动力学稳定溶胶的动力学稳定性。性。（3）溶胶的电学性质）溶胶的电学性质 电动现象：电动现象： 在外电场的作用下，分散相和分散介质发在外电场的作用下，分散相和分散介质发生相对位移的现象称为胶体的电动现象。生相对位移的现象称为胶体的电动现象。电动现象分为电动现象分为电泳电泳和和电渗电渗。电泳管中电泳管中: Fe(OH)3溶胶溶胶向向负极移动负极移动，说明，说明 Fe(OH)3溶胶溶胶带正电带正电荷荷。As2S3向正极移向正极移动动，说明，说明As2S3溶胶溶胶带负电荷。带负电荷

11、。 电泳管示意图电泳管示意图直流电直流电A 电泳：电泳：在电场中，分散质粒子作定向移动。在电场中，分散质粒子作定向移动。 胶体微粒的移动，说明胶粒是带电胶体微粒的移动，说明胶粒是带电的，且有正负之分。由于胶体溶液是电的，且有正负之分。由于胶体溶液是电中性的，所以，中性的，所以，胶粒带正电荷（或负电胶粒带正电荷（或负电荷），则分散介质必带负电荷（或正电荷），则分散介质必带负电荷（或正电荷）。荷）。 电泳是介质不动，胶粒运动。电泳是介质不动，胶粒运动。 根据不同蛋白质分子、核酸分子电泳速度根据不同蛋白质分子、核酸分子电泳速度的不同对它们进行分离，已成为生物化学中的一的不同对它们进行分离，已成为生物

12、化学中的一项重要实验技术。项重要实验技术。 利用电泳的方法使橡胶的乳状液凝结而浓利用电泳的方法使橡胶的乳状液凝结而浓缩。缩。 B 电渗：电渗： 胶粒设法固定不动，胶粒设法固定不动，分散介质在电场中作分散介质在电场中作定向移动的现象称为电渗。定向移动的现象称为电渗。正极正极 +负极负极 多孔性固体多孔性固体电渗管示意图电渗管示意图 工程上利用工程上利用电渗使泥土脱水电渗使泥土脱水。 胶体粒子带电的主要原因胶体粒子带电的主要原因 电离作用电离作用 吸附作用吸附作用 固体吸附剂常常是优先选择吸附固体晶格固体吸附剂常常是优先选择吸附固体晶格上的同名离子或化学成分相近、结晶结构相上的同名离子或化学成分相

13、近、结晶结构相似的物质的离子。似的物质的离子。H2SiO3H+HSiO3-3 胶团结构胶团结构 制备制备AgI过程中，若过程中，若KI过量，则胶核优先吸过量，则胶核优先吸附附I I- - 而带负电。而带负电。 胶核胶核胶粒胶粒胶团胶团 （AgI )m n I- - ( n -x ) K+ x- - x K+ 胶核胶核 电势离子电势离子 反离子反离子 反离子反离子 吸附层吸附层 扩散层扩散层 胶粒胶粒 胶团胶团 胶团的结构表达式胶团的结构表达式 ： 例例 AgNO3 + + KIKNO3 + + AgI AgNO3过量过量 胶团的结构表达式胶团的结构表达式： (AgI)m n Ag+ (n-x)

14、NO3x+ x NO3 |_|_|胶核胶粒（带正电）胶团（电中性）胶核胶粒胶团 胶团的图示式胶团的图示式 AgI 胶团结构胶团结构 Fe(OH)3溶胶：溶胶： As2S3溶胶：溶胶： 硅酸溶胶：硅酸溶胶：胶粒带电，胶团不带电胶粒带电，胶团不带电 （电中性）（电中性） Fe (OH)3m n FeO+ (n - x) Cl- -x+ xCl- - （ As2S3 ）m n HS- - (n -x) H+x- x H+ （SiO2)m n HSiO3- - (n-x) H+x- - x H+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+Fe

15、O+FeO+FeO+FeO+Fe(OH)3mFe(OH)3胶核吸附电势离子的示意图胶核吸附电势离子的示意图 如制备如制备AgCl溶胶：溶胶： AgNO3 + KCl = AgCl +KNO3 溶液中存在的溶液中存在的Ag+和和Cl- -都是胶体的组成离都是胶体的组成离子，它们都有可能被吸附。子，它们都有可能被吸附。 制备溶胶的条件不同，可使胶体粒子带不制备溶胶的条件不同，可使胶体粒子带不同的电荷。同的电荷。 若制备过程中：若制备过程中： AgNO3过量，溶液中有过量，溶液中有Ag+、NO3- 、K+ ，胶核胶核AgCl 优先吸附优先吸附Ag+而带而带正电荷。正电荷。 Ag+Ag+Ag+Ag+A

16、g+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+ AgCl 若若KCl过量时，溶液中有过量的过量时，溶液中有过量的K+、Cl- -、NO3- - ，溶胶粒子，溶胶粒子优先吸附优先吸附Cl- - 而带负电荷。而带负电荷。Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- AgCl 若是若是等物质的量进行反应，则不能形成溶胶等物质的量进行反应，则不能形成溶胶。 例如：例如：Fe(OH)3胶体粒子很容易吸附与它结胶体粒子很容易吸附与它结构相似的构相似的FeO+离子，而带正电荷。离子，而带正电荷。 Fe(OH)3mnFeO+FeCl3+ 3H2O = Fe(OH)3+3HClFeCl3+ 2H2O =Fe (OH)2 Cl + 2HClFe (OH)2 Cl = FeO+ Cl- -+H2O 4 溶胶的稳定性溶胶的稳定性 动力学稳定性：动力学稳定性：布朗运动产生的扩散作布朗运动产生的扩散作用，克服重力场的影响而不下沉用，克服重力场的影响而不下沉 。 电学性质：电学性质：胶粒表面同种电荷相斥，阻胶粒表面同种电荷相斥