化学作业答案.ppt

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1、 第一章第一章 绪论绪论P13. 一些基本概念4.在0时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些，又将发生什么现象？此时系统为几相？答： 两相（固、液） 一相（液相）加入有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固）加入发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。其反应如下： 试问，如果把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统一共有几种聚集状态？几个相？（用

2、化学符号表示出系统内各物质所属的聚集状态和相。） 答：有两个聚集状态：气态、固态 有5个相：气态、7.已知化学反应方程式：，求1吨含有95%碳酸钙的石灰石在完全分解时最多能得到氧化钙和二氧化碳多少千克？解：设能得到氧化钙x kg,二氧化碳y kg,则由题意得：m碳酸钙= 950（kg） 100 56 44 950 x y)(23gCOCaOCaCO)(23gCOCaOCaCO)(532100)(95056kgkg)(418100)(95044kgkg 8.已知化学反应方程式：,试问：当反应过程中消耗掉2 mol 时，该反应进度为多少？分别用、进行计算。如果把上述化学方程式改成：，其反应进度又为

3、多少？ 解：由题意得 当反应方程式为时，反应消耗掉2mol，则刚好消耗掉6mol，（即），同时生成4 mol 。按反应进度定义式得： 当反应方程式为 时，同理可得：molmolHHnH4)5 . 1/()6()(/ )(222molNHNH232232223NHNH第二章第二章 物质的化学组成与聚集状态物质的化学组成与聚集状态 2.1 物质的化学组成物质的化学组成写出下列配位化合物的名称或化学式，指出配位中心、配体、配位原子和配位数，并指出哪些是螯合物。 33ClNHPtK42OHZnNa43SOenNi253ClClNHCoCaYNa24CONiClNHAg3364CNFeK（1） 三氯一胺

4、合铂（）酸钾（2） 四羟基合锌（）酸钠（3） 硫酸三乙二胺合镍（）（4） 氯化一氯亚胺合钴（）（5） 乙二胺四乙酸合钙（）酸钾（6） 四羟基合镍（7）氯化二胺合银（） （8）六氰合铁（）酸钾 部分作业题解 P432.MgOCaOCaF2CaCl2 电荷，离子半径3.SiC原子晶体，SiF4 SiBr分子晶体，分子量4.（1）离子晶体，离子半径提高熔点降低；（2）分子晶体，随分子量提高而提高。钠卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体。5.(1) BaCl2FeCl2AlCl3CCl4;分子晶体(2)SiO2BaOCO2 原子晶体离子晶体分子晶体P58;填空：1.(1)方向性，饱和性，降低，氢，

5、氧。2 比较并简述原因：(1)纯水在10，20，50时的pH大小依次降低(2)纯水在10，20，50时的电导率大小。依次升高(3)蔗糖溶液的凝固点高低。依次降低(4)溶液的凝固点高低依次降低.(5)溶液的渗透压高低。依次升高%8 .42%100339. 2001. 1%5 .81%100228. 1001. 14.20时，某处空气中水的实际蒸汽压为1.001 kPa，求此时的相对空气湿度；若温度降低到10，相对湿度又为多少？解：由题意得:3.1 原子核外电子运动状态原子核外电子运动状态1.判别下列对原子核外电子运动的说法哪些是正确的，哪些是错误的？a) b)c)3 n 0,1,2,3共4 4f

6、 75. 请对元素基态原子的有关问题填写下表：组态1 p2s2d3p5f6s是否存在主量子数2356角量子数0130轨道（个数）1371最多可容纳电子数261423.2 元素周期律元素周期律 金属材料金属材料1.采用表格形式分别列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的外层电子排布式和未成对电子数。TiCrNiCuTi4+Cr3+Ni2+ Cu2+3d24s23d54s13d84s23d104s13s23p63s23p63d33s23p64s23s23p63d92621032 12.某元素的化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的： （1

7、）核外电子排布； （2）外层电子排布式； （3) +3价离子的外层电子排布式；答：由题意得：该元素为Cr （1） 1s22s22p63s23p63d54s1 (2) 3d54s1; （3）3s23p63d5P112 1 c,f P136 3 -530.35kJ/mol; -6799.36kJ/mol 5 -82.1kJ/mol; 18.76g P145 3 120kJ/mol 4 -16.56kJ/mol,自发 8 T=2126.9k4.1 热化学与能量转化热化学与能量转化)(9)(9)(2222sOHSNagOHsSNa)/()(1molkJBHmr)(BHHmfBBmr),(9),(),9

8、(2222gOHHsSNaHsOHSNaHmfmfmf1)8 .241(9)86.372(41.3079molkJ135530molkJ1278)(molgSNaMkJmolggmolkJ36.679978100035.530113. 解：从附录中查得 372.86 241.8 3079.41 又知：所以放出的热量=)(2)()()(22aqOHaqCalOHsCaO)/()(1molkJBHmr)(BHHmfBBmr),(),(),(),(222sCaOHlOHHgCaHaqOHHmfmfmfmf1)9 .634()8 .285()8 .542()230(2molkJ11 .82molkJx

9、)2580(4 . 0%80) 1 .82(56TCxs)(76.18gx 5 解：从附录中查得 634.9 285.8 542.8 -230.0 设需要CaO 克，则： 4.2 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度 )(2)()(2gCOgCOsC)/()(1molkJBGmr)(BGGmrBBmr1)4 .394()2 .137(2molkJ1120molkJ3 解：由附录查得： 394.4 137.2 )()15.298(BHKHmrBBmr1)6 .1207()5 .393()9 .634(molkJ12 .179molkJ)()15.298(BSKSmrBBmr11)7 .918

10、 .2131 .38(KmolJ112 .160KmolJ)15.298()15.298()1222(mrmrmrSTHKGKmolJKmolJ112 .160122210002 .179156.16molkJkPaCOp100)(21Q156.16)1222()1222(molkJKGKGmrmr反应能自发进行。4 解：由题意得： )15.298()15.298(mrmrmrSTHGKmolkJTGHSmrmrmr15.298)7 .345402(11183.188KmolJ0mrGKKmolJmolkJSHTmrmr9 .212883.1880 .4021118 解： 当 时，则 4.3

11、化学平衡和反应速率化学平衡和反应速率3 吸热反应。随温度升高K增加吸热反应5某反应从30升到37时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。解： )11(ln2112TTREkka)15.310115.3031(3145. 810lnaE115.257molkJEa 4.4 氧化还原反应和能源的开发和氧化还原反应和能源的开发和利用利用 1 X V X V 2 c b 3（1）E（Fe3+/Fe2+）正=0.771，E(Cu/Cu2+)负 =0.3419 （2）E正=0.3419，E（Fe2+/Fe）负=-0.447FeFeCuCuFeFe/2223OHMneHMnO2244584284

12、2424/ )(/ )(/ )(lg5059. 0)/()/(cOHccHccMnOcMnMnOEMnMnOE85)10(01. 0lg5059. 0587. 1V0114. 1CleCl2222222/ )()/(lg2059. 0)/()/(cClcClClpClClEClClE1lg2059. 03827. 13827. 1OHCreHOCr232727614721427232723272/ )(/ )(/ )(lg6059. 0)/()/(cOHccHccOCrcCrOCrECrOCrE)10(01. 0lg6059. 0232. 1145524. 072242CrKOKMnOCl氧化

13、性强弱关系：4.解：已知： ，根据能斯特方程有： 485. 0059. 0771. 07996. 0059. 0lg)/()/(23FeFeAgAgEEK05. 3K3Fe05. 3)10. 0)(0 . 1 (cccK1075. 0Lmolc解：由题意得：（1） (2)令平衡时的浓度为c，则： Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ 初始 1 0.1 0平衡 1-c 0.1-c cP175 7题6237.62105 . 21037.62059. 0)771. 0507. 1 (5059. 0)(5059. 0lg)2KEEnEKVMnHMnMnOEE424. 101. 0/) 1 .

14、0(*1 . 0lg5059. 0507, 1log5059. 0)/() 182824molJEEnFEGm/10*55. 3)711. 0507. 1 (*96500*5)(*96500*55反应正向进行0/5 .343712. 0*96500*5712. 0424. 101. 01 . 01 . 0log5059. 0507. 1712. 05/) 1 . 0/01. 0(059. 0771. 0lg5059. 0)/()385525323molkJnFEGVEEEVEVFeFeFeFeEEm 8 设Ag+=X E(Ag+/Ag)+=0.7996+0.059lg X E(Cu2+/Cu)

15、-= 0.3419+0.059*lg0.01 /2 =0.2829 E=E+-E-= 0.7996+0.059lg x -0.2829=0.436V X=0.043mol/L 水溶液中的化学反应 P186 HOHNHOHNH424bwaKKcK2 . 02151006. 1Lmolc97. 4PH3 解：0.2-c c c 311. 0)(dmmolHAcc309. 0)(dmmolAcc67. 411. 009. 0lg76. 4)()(lgHAccAccPKPHa6. 解：由题意得：， 沉淀溶解反应和配位反应沉淀溶解反应和配位反应 p196 2题 2.09*10-13 3题 1）先黄色沉淀

16、后白色沉淀 2）Ag+=Ksp(AgI)/I-=8.52*10-17/1*10-6 =8.52*10-11 AgCl沉淀时最低Ag+=Ksp(AgCl)/Cl- =1.77*10-10 故不会产生沉淀 3）完全沉淀共需要消耗Ag+为x 则0.05x=2*0.1*10 X=50cm3P196 4题1) Cr3+OH-3=6.3*10-31 OH- =3.98*10-10 mol/l 2) Cr3+=7.7*10-5 Cr3+OH-3=6.3*10-31 OH-=2.0*10-9 mol/l pH=5.3P196 5 .Mg (OH)2 至在纯水、至在纯水、0.1mol/l 氨水、氨水、0.1mol/l NH4Cl 溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。 Solution13353b2Lmol1034. 1)OH(1034. 1,1079. 1)NH(1 . 0cxKxxxxxcc 0.1 )Lmol/( 0 0 0.1 )Lmol/( OHNH OHNH 1B1B423平衡初始1）在纯水中：）在纯水中：Ks(Mg(OH)2)=5.61*10-12=4x3 x=1.12*10-42)在氨水中：在