1.2反应热的计算（讲义）（原卷版）.docx

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1、第二节反应热的计算【子习目标】1,知道或斯定律的内察.施用区斯定律进行有关反应热的祷单计真.2,学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力.【知限目】I、计算A”的两种方法：己知键能：”已知物质具有的总能量：W=.2、已知在25C、Io1.kPa时，W在1.oOmo1.6中完全燃烧生成2。Omo1.HjO(D放完571.6U的热量。则%的燃烧热为.表示H2燃烧热的热化学方程式为【提*新知】一、It斯定律I化学反应成上万，热化学方程式自然也成上万，有些反应的反应热可以直接通过实验测定，但还有很多反应的反应热只能通过计W获得。科学家的在研究了很多现象之后，总结提出了热化学定律。用现代术

2、谙可表示为以下两个定律：-315kJ11,2Cu(三)+i2(g)=Cu2O(三)2-169kJ11,Cu2O(三)+O2(g)-2CuCXs)-146kJmo1.CU和6反应可以按式反应生成氧化铜CUO,也可以分两步进行.先按反应生成氧化亚用CsO,再按反应生成氧化钢CuO,反应+反应-反向，因为培变与路径无关。不论是一步反应还是多步反应,始态都是2Cu(三)+0Mg).终态都是CuO(三),两种路径的结变应该相同,即AH1.AHAI1.1、内容，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是“或者说,化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与反应的无关.2.斯定律的应用方法(1)”虚拟WJ税

3、一法：若反应物A变为生成物D,可以有两个途径H1.A直接变成D,反应热为A：由A般过B变成C,可由C变成D每步的反应热分别为AM、A小、.如图所示：(2)加合法运用所给热化学方程式通过加M乘除的方法得到所求的热化学方程式,即：热化学方程式同乘以某一个数时，反应热教假也必须乘上该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加诚。【例】卜图是通过该化学循环在较低温度下由水或硫化班分锵到备乳气的反桢系统原理.热化学破殡循环水分解制氢系统(DH1SOJaq)=SO,(g)+Hj0(1.)+O,(g)AH1-327kJmo,SO,(g)+I)(三)+2H,O(1)-2HI(aq)HjS

4、O.(aq)AW2=-IS1.kJ-mo1.,2HI(aq)=H,(g)+I1(三)W,-110Umo,V)+口而血=Zsj+2Hi)W4=6u=:“热化学破确循环硫化氢分解联产氧气、破黄系统+3H2O(1)=2HAsO*(三)MW=5、根据图示下列说法正确的班()A.断开非极性键和生成极性健的能量相同B.反应I1.比反应川生成的OH杨更牢固C.1f2Ch(g)+H2(g)-OH(g)H(g)0DHXXg)=1.2XghH1(g)W2(g)-CO(g)/=-110.35kJ11w,CO(g)+*Mg)=C0Xg)AH=-282.57kJmo,C(三)+OYgI=COMg)7-392.92kJm

5、o1.与这些炭完全燃烧相比较，彻失的热尿是一8、已如:(I)Zn(三)+Og)=ZnO(三)A7=-348.3kJmo1.1(2)2Ag(三)+ONg)-AgiO(三)=-31.0Unio1.1则Zn(三)+AgXXS)-ZnO(三)+2Ag(三)的A”等于.【归纳总结】有关反应热计算的依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号：各项的化学计仪数包括A，的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其/相加或相减，得到一个新的热化学方程式.(3)根据反应物和生成物的健能，A，=反应物的迸佬和一生成物的键能和.(4)/=生成

6、物的总能量一反应物的总能=11(生成勒)-11(反应勒，三、反应热的大小比较I、与“符号”相关的反应热比较：对于放热反应来说，Ab=-QkJmoI1.虽然“一”仅表示放热的愚思,但在比较大小时要将其看成直正意义上的“负号”，Vt放热越多，AH反而越小.2、与,化学计相关的反应热比较如tHXg)+O2(g)H2O(1.)=-kJmo1.1.2Hj(g)+0Xg)-2H1(X1)j=-AkJrnoI,a,.3、与,物质聚集状态潮关的反应热比较(II同一反应，生成物状态不同时【课堂练习2)1、试比较下列各组AH的大小.(1)同一反应，生成物状态不同时：.A(g)+B(g)-C(g)H-C(I)Ik(

7、g)=S02(g)H1OS(三)+O2(g)=SXg)H20.则AH1.AH3.(3)两个有联系的不同反应相比C(三)+OMgI=COMg)H1OC(三)+O2(g)=CO(g)H2+2NO(g)-2COi(g)+N2(g)AH,=747Umo1.则C(三)的燃烧热为.221.kJmoI1.B.393.5khmo1.1.C.442kJno1.1.D.787kJmo1.1.2.键能是指ImO1.化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJmo1.I,已知:H(g)+Bn(g)=2HBr,B.!1.30kJ11x1C.737kJmo1.D.X90kJmo,4.已知：Hj(g)+E(g)=2HF(g)H=

8、-270Umo,.下列说法正例的是mo1.H2(g)和Imo1.F,(g)=-270kJ2mo1.HE(g)反应过程A.nw1.H,(g)与ImoIFJg)反应生成2mo1.液态HF放出的热呆小于270UB.在相同条件下,moHO(g)W=+890kJno1.,B.CH4g+22三COg)+2H2(1.)-445Umo1.,C.CH4(g)+2(h(g=COg)+2H2O(1.)=XWkJmo1.,D.2CHg)+42(g)-2C2(g)+4H2(g)AZ-890kJmo1.,6 .下列各加热化学方程式中,化学反应的AH前者小于后者的是C(三)+yO2(g)=CO(g):AHaS(三)+OXg-SOdg):H.S(g)+O2(g)-SOg);H1.(三)HCI(aq)NaOH(aq)=NaCI(aqH2(1.):HsCHICOOH(aqHKOH(aq)-CHCOOK(aq)+H?O(D：HftCaCOj(三)-CaO(三)+C0g):A1.hCaO(三)+HzO(I)-Ca(O1.IMs):1.1.xA.B.C.D.质A.反应HC。；(aq)+H.(aq)=CYg)+H2(1)为吸热反应B. AHIVAH”H2H.)C. CO；