6-3-3a（基础小题快练）.docx

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1、一、金属的腐蚀与防护1.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，流加少量KdFe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位简单生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极解析：A项，图1中，线有处于干燥环境，不易被腐枝；B项，负极反应为Fe-2e-=Fe2+,Fe?+与Fe(CN)/一反应生成FeNFe(CN)Sh苴色沉淀；D货，为制牲阳极的阴极爱护法，铁块相当于原电池的负极.答案：C2.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是()A.若X为锌棒，开关K置于

2、M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:Fe-Ze-=Fe2*C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应，2H+2e=H2t解析：若X为铮棒，开关K正于M处，好成原电池，此时金属铎为负极，金属铁为正极，金属妓被殳护，可减缓铁的属性，故A正磷；若X为伴推，开关K丑于M处，好成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B不正统：若X为碳梅，开关K置于N处，册成电解池，此时金属枝为阴极，林被爱护，可减缓铁的腐蚀，故C正碉；若X为碳棒，开关K五于N处,好成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发

3、生还原反应，故D正确。答案：B3 .探讨电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石修，石上电极反应为2+2H2+4e-=4OH-C. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为2H+2e-=H21解析：d为石质，则铁、碳和海水通过吸氧庸蚀形成原电池，加快铁片磨蚀，A项正隔;d为石晶是正极，电极反应为O2+2I1.O+4e-=4OH-,B项正磷；d为伴片，则由Zn、Fe和海水构成原电池,由于活泼性ZnFc,则普作负极，铁片不易被M*,C现正确；d为锌片时，筑片是正极，反应为6+2H2+4e=4OH-,D项错误答案：D4 .下列金

4、属防腐的措施中，运用外加电流的阴极爱护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极8 .金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：铜和门连接电源的负极，为电解池的阴极，被爱护，属于外加电流的阴极爱护法，故正项；B货和C货是金属表面覆*爱护层，隔绝空气，故错误；D(,铁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被爱护，是将牲阳极的阴极爱护法，故错误.答案：A5 .下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是，Oz+2H2+4e-=4OlB.当镀锡铁制品的镀层破损时，皱层仍能对铁制品起爱护作用C.在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲

5、阳极的阴极爱护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以爱护它不受腐蚀解析：弱礴性条件下，铜铁发生吸氧庸库，A正确；当被层破损时，锡、枝可形成原电池，岐作负极，加快了块的房住，B错误；铁、怦、海水好成原电池，伴失去电子作负极，从而爱护了铁，C正确；采纳外加电流的用极爱护法时，被爱护金属与直流电源的负极相连，D正确。答案：B二、析氢腐蚀和吸筑腐蚀的推断6 .利用如图所示装置进行试验，起先时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间.下列说法不正确的是（）Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a处溶液的PH增大，b处溶液的PH减小D. a、b两处具有

6、相同的电极反应式：Fc-Ic-=Fe2+解析：a管发生吸氧磨性，a处灌液的PH增大，b管发生析氢磨住，b处溶液的H+或小PH增大，故C苧错.答案：C7 .如图装置中，小试管内为红星水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片.试验时视察到：起先时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面.下列说法正确的是（）A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应8 .雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.鼻水回升时，碳电极反应式为2+2H2+4e-=4Ol1） .具支试管中溶液PH渐渐减小解析：生铁片浸入酸性校强的雨水中，彩成铁碳原电池，因佚比碳活泼，故或为正极，铁为负极。因起始时雨水

7、pH=%破性校救，故发生析氢腐惇，负极反应为Fe2e-=Fe?+,正极反应为2H+2e=H2f,总反应为2H+Fc=Fc2+H2t,因生成H2,气体增加，导管内液面下降：战并反应的进行，c（h+）变小，发生吸JUH*,负极反应为Fe-2e=Fe2+,正极反应为2+2H2+4e-=4OH,总反应为2+2H2+2Fc=2Fc（OH）2,因消耗O2,故一段时间后导管内液面回升.嫉合以上反应，生铁片中的碳是原电池的正板，发生还原反应，AW;反应过程中先发生析氢腐性，后发生吸氧庸性，B错;注水液面回升时，发生吸氧属性，碳板反应式为O2+2Il2+4e-=4OH,C正磷；反应过程中c（H+）先变小，后不变

8、，故具支试管中溶液PH先增大，后不变，D错。答案：C8 .为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是（）A.正极的电极反应方程式为2+2H2+4e=4OlB.将石晶电极改成Mg电极，难以视察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量Naei(三),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极旁边吹入02,前者铁锈出现得快解析：Fe是负极，失电子被氧化成Fe?+,在正极O?得电子发生还原反应生成OH，故将Oz吹向石/电极的庸性速率比吹向铁电极快；向自来水中加入NaCKs),可使电解质溶液的导电实力增加，加快庸拉速率；但若将石入电极挨成Mg电极，则负极为Mg,Fe护，难以看到铁生锈。答

9、案：D9 .铜板上铁胡旬长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铸钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是()A.因铁的金属性比铜强，所以铁饼钉被氧化而腐蚀B.若水膜中溶解了SO2,则铁铮钉腐蚀的速率变小C.铜极上的是2H+2e-H2t、O2+4e-+4H+=2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁鳞钉被腐蚀解析】快、辆和水膜彩成原电池，因为铁的金属性比胡引，所以铁为负极，铁饰钉被氯化而腐位，A正磷；若水膜中溶解了SO?,则发生析氢腐蚀，铁饼钉腐蚀的速率加快，B不正瑞：铜极发生还原反应，依据题图知辆电极汲取了氯气且生成氢气，所以发生两个电极反应：2H+2e-=H2tO2+4e+4H+=2H2O,C正隔；在金属衰面涂一层油腐，可隔绝空气和水，能防止坡密有祓庸枝，D正磷。答案：B