6-1-1b(学后即练).docx

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1、1.已知Ig氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时汲取热量496kJ,水蒸气中ImOlH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时汲取热量为(.)A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ解析,依据能量守恒定律,断开旧使所需的能量等于新使好成释放出的能量加汲取的能量(或减放出的能量)463kJ4-121kJX4=496kJ+2Q(H-H),得Q(H-H)=436kJ.答案IC2.已知:C(三)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=kJmo,2C(三)+2(g)=2CO(g)A/=-220k.Jno,HH、O=O和O

2、H键的键能分别为436kJmo、496kJnol和462kJmo1,则为()A.-332B.118C. +350D.+130解析,依据J1.斯定律由题给的两个热化学方程式可得:2H2O(g)=2H2(g)+(g)A”+(24+220)kJmo,4X462kJnol-2436kJnol-496kJmol-l=(2+220)kJnol,解得a=+130石案:D3.化学反应H2(g)+C1.(g)=2HCI(g)的能量改变如图所示,则下列说法中正确的是()A.该反应是吸热反应B,断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出XkJ的能量C.断裂2molII-CI键时须要汲取ykJ的能*D. 2m

3、olHCl(g)的总能量高于1molHNg)和1molCh(g)的总能解析:由图示可知:1molHKg)和1molC1.(g)的总能量商于2molHa依)的总能量,故该反应为放热反应,A货、D货蜡误:断裂化学腕时须要汲取能立,误、C项正确.答案:C4.请参考题中图表,已知E=134kJmo1.E2=368kJmol),依据要求回答问题.图I是InWlNo端)和1molCO(g)反应生成C(h和NO过程中的能量改变示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,臼的改变是(填“增大”“减小”或“不变”,下同),MI的改变是请写出NO2和CO反应的热化学方程式I(2)下表是部分化学键的键能参数:化

4、学键P-PP-OO=OP-O键能kJnorabCX已知白磷的燃烧热为dkJnor,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图11所示,则表中X=kJmoP(用含a、方、c、d的代表数式表示).解析:(1)视察图象,百应为反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是A不变;1molNO2()1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量是,因此该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)A/=-234kJn10(2)白碎燃烧的化学方程式为P4+5O2-P4Oio,结合图11中白碟及其完全燃烧产物的年构,依据“反应热=反应物健能总和一生成物便能总和”与燃烧热概念可得手式:6+5c-(4x+12b)=-d,据此可得x=(d+6+5c-12力)答案:(1)减小不变NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-254kJmol(2);(d+6+5c12)

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