ppt原电池原理及应用.docx

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1、PPt原电池原理及应用1试验一2第四节原电池原理及应用3试验2现象：1 .Zn片,CU片。2 .电流计指针，偏转方向。4一、原电池1、概念将化学能转化为电能的装置2、原电池的电极Cu正极：Zn负极3、电极反应正极：负极：总反应：4、电流方向导电粒子移动方向55、构成原电池的般条件（1）须要两个活泼性不同的导体作电极（2）将电极插入电解质溶液中（3）内外电路形成闭合回路（4）总反应是自发进行的氧化还原反应6、原电池反应的特点（1）氧化与还原反应在不同电极进行（2）有电流产生（3）速率比干脆进行的氧化还原反应快61.分别依据：Ee+Cu2+=Fe2+CuCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+两个反应

2、设计两个原电池，画出装置图，写出电极反应式。72、如何在一个地处僻远的小岛上设置一座灯塔？83、她的病因是什么？*格林太太，美丽、开朗、乐观，身体健康，脸上有着永恒的微笑。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发觉她一口整齐而雪白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的这是格林太太富有的标记；另一颗是不锈钢做的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太常常头疝，夜间失眠，心情烦躁94、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚肽溶液的表面皿中，如图所示：最先可在A极视察到酚肽变红。则极是正极还是负极？代表锌还是铁？AB有绝缘皮的导线表面皿105、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极渐渐

3、变粗，B极渐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4）BA是铜，B是锌，C为稀H2SO4C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、是Ag,B是铁，C为AgN03溶液ACABi16.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，试验结果如下图：则四种金属的活泼性由强到弱的依次为ZYXWl27.试验室制取氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？假如只有粗锌粒，则应如何加快其反应速率？13左图是意大利的物理学家伏打1799年独创的世界上第一个电池伏打电池，为纪念他的宏大成就，科学界将他的姓简化成Volt（伏特），作为电压单位

4、的命名。写出电极反应式。（伏打电池示意图）14电极名称的推断及电极方程式的书写二、常见的化学电源15一、由电极装置书写电极反应1.依据装置图书写电极反应式2345616氢氧燃料电池2.燃料电池17氢氧燃料电池Pt电极H202氢氧燃料电池模拟KOII航天技术上运用的一种电池，它具有高能、轻巧、不污染环境等优点。用Pl做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相像,故称为氢氧燃烧电池。请写出各电极的电极反应。若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应18二、由化学反应书写电极反应1、干电池(一般锌镭电池)干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中心的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨四周填充NH4ChZnC1

5、2和淀粉作电解质溶液，还填充Mn02的黑色粉末汲取正极放出的H2,防止产生极化现象。电极总的反应式为：4NH4Cl+2Zn+2MnO2=Zn(NH3)4C12+ZnC12+Mn2O3+H2O请写出各电极的电极反应。192、蓄电池(1)铅蓄电池正极材料上涂有棕褐色的PbO2,负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。20(2)银锌电池1970-1975,开发了先进的银锌、银镉电池技术。1975-1983,为美国海军生产潜水艇用银锌电池。1979-1987,为美国国家能源部发展电动车用的锲锌电池。1998-1992,为美国海军发展世界上最大的银镉电池用于核潜水艇。正极壳填

6、充Ag20和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOHo反应式为：充电放电2g+Zn(0H)2Zng20+H20写出放电时的电极反应式。21(3)镉银电池负极材料：Cd,正极材料：涂有Nio2,电解质：KOH溶液。反应式如下：NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2放电充电写出放电电极反应式。*部分手机电池采纳镉镶电池，这种电池的缺点是有肯定的记忆功能22(4)锂电池负极材料：1.i,1.i+MnO21.iMnO2充电放电正极材料:涂有Mno2电解质：非水性电解质总反应式(之一)：写出放电电极反应式。锂电池23小结由化学方程式书写电极反应式：找出氧化反应和还原反应的物质，确定正负

7、极反应的物质；利用电荷守恒分别写出电极反应式：验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。24迅猛发展的绿色环保电池是指近年来研制、开发和已投入运用的高性能、无污染电池。金属氢化物银电池与镉银电池有相同的工作电压（12伏），但由于采纳了稀土合金或TiNi合金储氢材料作为负极活性物质，取代了致癌物质镉，使其成为一种绿色环保电池。锂离子蓄电池系由碳作负极，嵌锂的金属氧化物作正极和有机电解质构成，其工作电压为36伏，因此一个锂离子电池相当三个镉锲或金属氨化物锲电池。可充电碱铳电池是在碱性锌锌原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，

8、而且能充电运用几十次至几百次。太阳能电池利用PN结的光电效应，把太阳光能干脆转换成电能，满意用户须要。这种发电具有无需燃料、无污染、无噪声、运行简洁牢靠、削减维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源的地域广泛采纳。绿色电池种种25万些金属制品在运用一段时间以后，会失去表面的光泽，严峻的会变得锈迹斑斑影响运用，尤其姑钢铁制品，在潮湖的空气里，很简洁生锈，金属的腐蚀26三、金属的腐蚀1.什么是金属的腐蚀？举例说明。2.金属腐蚀的本质是什么？3.由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？4.什么是化学腐蚀？举例说明。5.什么是电化学腐蚀？哪种为主？6.在潮湿的空气里，钢铁制品的

9、表面为什么会形成多数微小的原电池？正、负极各是什么？写出电极反应式。7.钢铁表面的铁锈是如何产生的？27金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变更，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响运用以至报废，甚至发生严峻事故。据估计，每年由于腐蚀而干脆损耗的金属材料，约占金属年产量的10%o因此防止金属腐蚀有很重要的意义。防止金属腐蚀的方法有哪些？变更金属的内部结构：覆盖爱护层电化学爱护法28练习1.表面镶有爱护金属层的铁片，当镀层有破损时比一般铁片更易腐蚀的是（）.白铁（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）C.镀银铁D.镀铜铁2.通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装有肯定数量的锌块，请说明缘由。29试验探究一：电极材料的选择CCCZnZnZnZnFeCuFeB负极指针电极材料30试验探窕二：对液体的要求试一试：若能形成原电池，请你写出总的离子方程式及两电极反应式。（aq）31试验探究三：形成原电池的条件32练习推断下列装置能否构成原电池，若能，写出正负极电极反应式33H2S04(aq)GFeAg