2024物质的量专题-教师.docx

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1、物质的量专题【考点暮理】1、物质的量(D学问框(2)重难点1、物防的此表示含有肯定数目粒子的集体,再说明某种粒子的物质的量是多少时,务必指出是现种粒子2、粒子包括：分子、源子、离子、电子、中子3、N,是一个约数，它於个”与“庠尔”之间的兑换率2,阿伏伽然罗富数(1)阿伏伽德罗常数(N.)为我体的粒子数目的选择起常见的误区或陷阱1、狙度和压强：22.41.Zrool是在标准状况(0C,1.OlXlOVa)下的气体摩尔体枳.命超各有意在题目中设置非标准状况下的气体体枳，让考生与22.41.ml进行转换2、物质状态，22.41.ml运用的对象是气体(包括混合气体.命跑者常把一些简单忽视的液态或固态物

2、颂作为气体来命SS，让考生落入陷阱.如SOk常温下是固态：水：行温下是液态。戊烷,辛烷常温卜是液态等3、物质改变：一些物痂间的改变具彳1肯定的隐藏性，力时须要借助方程式分析才能挖掘出Is含的改变状况。考生若不褶意挖堀I含改变往往会误入陷阱，如W：存在与Na的平衡，可逆反应4、单质蛆成I气体单质的组成除常见的双原子分子外.还有单原子分子(如稀仃气体Ne：单原子分子)、三原子分子(如6)、四区子分子(如P,)等.考生如不留意这点，极简单误入陷期.6、粒子数目I粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。Imol货粒的数目即为阿佛加蛙罗常数,小此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒

3、的数目.命遨者往往通过M4粒子数目的转换，巧设陷阱，(2)阿伏fill德羽定律及推论的应用：I.阿伏加愫罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的妇遨，即：.T,=T,:P1=P2：V1=V2=n.=n：2,阿伏加悠罗定律的推论:(1)三正比：同温同压下,气体的体枳比等于它们的物顺的量之比1.=nn:【可温向体积下，气体的压强比等于它短的物质的累之比.pp=n.n:同温同欢下,气体的密度比等于它的的相对分子质Ift之比.M.z%-plp2（2）二反比：同温网压下，相同质疑的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.VJVyM：削:同温网体枳时，相同质埴的任何气体的压强与它In的摩尔质琏的反比

4、,p1p1MM1.（3）一连比：同温网压下，同体积的任何气体的侦此比等于它们的相对分子顽E之比，也等于它们的密度之比，BlZim=MlZMFPlP,（注：以上用到的符号：P为密度.P为压强.n为物质的fi.M为摩尔质量,为质量,、为体积.T为温度：上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体.）（拓展：利用克拉贝龙方程PV=nRT来推导上述结论）3、酒合，体的平均摩尔ft量的计舞方法1 .已知混合物质的总质靛（混）和总物质的1ftn（混1./“.=邈i（）2 .己知混合初各成分的摩尔质量和在混合体系内的初质的曲分数或体枳分数.M（W=JM1+JKt%+=*XK%+MX也%+3 .已知标准状

5、况下混合气体的密度：Y*,=22.4pW4 .已知IHJ温同压下与单一气体A的相对密度：丝道=凶也（八）pA5、十字交叉法4、物项的量浓度的配制方法1.配制试验物质的鼠的浓度：C=NV溶液的林锋定律：。（浓）V（浓=C（f）V（W以试脸室制取0.4mo1.的NaCl溶液50Om1.为例A.试验步骤；1.计算2.旗取3.溶解（或稀林）4.冷却5.转移6.定容7.摇匀8.装械，贴标笑B.主要仪器：烧杯,玻璃棒，胶头滴管.天平，药匙,加筒，谑纸（放在天平上）容量瓶（试蛤室常用规格100m1,250l,500ml,100Otnl等）试验前要对容量瓶进行一个5金用：往瓶内加适技的水塞好瓶1.l,用食指顶

6、住瓶塞.另一只于托住瓶底.把瓶倒立过来，视察瓶塞是否漏水，如不法水，把瓶寤旋转180度塞进，仍把创立过来，再检验是否漏水，经检杳不漏水的容收瓶。a,计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体枳.b、林fit、fftlR：用托盘天平称取固体溶筋质fit用盘筒出取所需液体溶质的体积.g溶解；将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸福水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅升使之溶解,冷却到室湿后，将溶液引流注入容埴瓶里。d、洗涤（转移）：用适房蒸谣水相烧杯及成悯棒洗涤23次,将洗涤液注入容家瓶-振荡,使溶液混合匀称.e、定容：接著往容盘瓶中当心地加水,比到液面接近刻度1-2Cm处改用股头滴管加水.使

7、溶液凹面恰好与刻度相切.把容收瓶靛紧.再振荡摇匀.八装瓶g、贴签留“现配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体枳的溶质按所配溶液的体枳在选定的容量腋中定存，因而不须要计匏水的用B1.不能充制曲意体积的肯定勃质的此浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容此瓶来定容的.而容盘瓶的规格又是有限的.常用的有SOmuK）Om1.、250m1.500m1.和100Om1.等.所以只能配制体积与容量版容积相同的肯定物质的反浓度的溶液.在配制泞定物质的显浓度的落液时，不能干脆将潜质放入容加瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的逊度红原到室温时.才能将溶液转移到容量版中.这是因为容量瓶的容积是在20C

8、时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体枳，使所配制的溶液的物侦的量浓核不精确，将容晶瓶反熨顿俯、振荡后，出现容.破瓶中的液面低于容量瓶刻僮我的状况，主要是部分溶液润湿容量瓶磨口时有所投失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容此版中加入蒸愉水，6、等体积福合不同W的同狎溶液后$Bal律1、若该种溶液的密度水的密度.则等体积混合物的口混合前两张溶液质盘分数和的一半：2、若该种溶液的密度水的密度.则等体积混合物的M混合前两张溶液场房分数和的一半：【典型例题】例1、下列关于物侦的做的叙述中，错误的是（）A. 1Biol任何物质都含有6.02X1

9、0个分子B. 0.012kgC中含有约6.02X10”个碳原子C. Imol水中含有2mol笈和1BoI氧D. 1molNe含有6.02X10个电子例2、NA我示阿伏仞博罗常数,下列推断正确的是.在18g*0?中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.11.空气含有NA个单质分子C.ImolCk参与反应游移电子数用定为2NjD.含NA个Na的NaQ溶解于I1.水中，Na-的物质的量浓度为hnol/1.【例题点拨】k因为有些物质是由分子嵬成（例如水、硫酸等）.有些物质是曲国子组成（例如N成1、Ca（OH）j等）,还有些物质是由原子干脆构成的（例如金刚石等）,所以A的叙述是错误的.硬是你原子构成的，

10、依据规定，0012k飞中所含的碳原子数即为阿伏加鹤取常数，其近似值为6.02X102IIOI,所以B的叙述是对的.依据规定，“运用摩尔表示物质的技时,应当用化学式指明粒子的种类,而不运用该粒子的中文名称”.C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。现原子核外有IO个电子，则1三olNe也应含有10X6.02X10”个电子，所以I）的叙述是正确的.2、A18g2正好是0511l,一个氧分子正好含有两个辄原子，所以氧原子的物质的信为Imol，即为1NaB空气是混合物C在就气与水的反应中，ImolCl.就只转移】N的电子I）所得溶液中含N个Na.可得见氧化钠的物质的尿为Imol,但这时候溶

11、液不是11.【专题训练】1、M表示阿伏加地.罗常数,下列叙述正确的是A,等物质的量的M和Co所含分子数均为N,B. 1.7HQ5中含有的电子数为0.9%C. ImolNaJa固体中含离子总数为4I）.标准状况下，2.241.戊烷所含分子数为0.1N12、设M为阿伏伽镌罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下.0.1InoICk溶子水,转移的电子数目为O1N.B.常温常压下，18gH。含有的原子总数为3N,C.标准状况下,11.21.lCIXHI中含有分子的数目为O.5D.常温行压下，2.211.C0和CO：混合气体中含有的碳原子数目为0.1N*【专题点拨】1、解析：此题考查了阿伏加纳罗常数学

12、问.阿伏他例罗常数是指Isl任何微粒中含有的他粒数.等物质的景不恃定是11.A错：H5O:的相对分子质景为:34.故其1.7g的物质的量为0.O5mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g中含有的电子的物演的量为0.9nol,数目为0.9N“B对：NaIa固体中,含有的是N；和0两种离子,ImOl固体中含有33离子,故其中的离子总数为：AN“C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.241.不是0ImohD错。2,解析：本即考查阿伏加雄罗常数计算中一些常见问题和留意事项.A.标准状况下，0ImolCI:溶于水，转移的电子数目小于0.1N“因为C1.溶于水不行实现完全与水反应.C标准状况下QlQ1.al为液态.无法计算.D.常温常压下，2.211.CO和CO=混合气体中含有的碟原子数目不好计算，非标准状况.解决此类问题的关键是：故捷应用各种学问，尤其基本概念与理论中元於守怛、化学键问遨、晶体结构问题、氧化还原中电子转移向迤、可逆反应同时及物质的Iitit算中一些特别物质的状态等，