易错点15 流程图推断常考易错陷阱分析（解析版）.docx

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1、易错点15流程图推断常考易错陷阱分析流程图推断常考易错陷阱分析陷阱一：流程图中的信息利用不起来。1.审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2 .分析:抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3 .解答:根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答4 .检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案.审析

2、原题一厂一T阅读信息联系知识M真辨析深乏细找反复推敲明显条件找准突破口隐含条件t解题依据性质特征地湖现象特征7结论验论反应特征毋二、土逆推法顺推法讨论法筛选法陷阱二,化学常考推断题“题眼”掌握不全。初中化学推断题“题眼”归纳固体颜色黑色：C、Fe3O4CUO、MnO2、铁粉。红色；Cu、Fe2O3（赤铁矿,铁锈）、P（红磷）。黄色：S（硫磺）绿色：Cu2(OH)2CO3(铜绿)蓝色：CuSO45H2O沉淀的颜色（均不溶于水）白色沉淀不溶稀硝酸BaSO4、AgCl白色沉淀溶于酸有气泡产生CaCO3、BaCO?白色沉淀溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀F

3、e(OH)3。溶液的颜色蓝色溶液含Cu?+的盐溶液。如CUCl2溶液、CUSo4溶液。黄色溶液含Fe3+的盐溶液。如FeCb溶液、Fe2（SO4）3溶液。浅绿色溶液含Fe?+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。紫红色溶液KMnO4溶液火焰的颜色蓝紫色S（氧气中）淡蓝色：S、H2、COCHhC2H5OH（空气中）蓝色：CO、CH4（空气中）常见气体特性无色无味H2、Ch、CO、CO2CH4有刺激性气味SO2、HCkNH3常见气体特性O2使带火星的木条复燃CO2能使澄清石灰水变浑浊NH3溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝H2在空气中燃烧产物仅为水CO使人煤气中毒SO2具有刺激性气味

4、的大气污染物常见离子的特性C与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。SO42先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钢溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀CO32与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体NHj与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体OH-能使无色的酚取试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀【例题U（2023上城区模拟）我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解

5、。将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子N3对环境都有污染。（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则:X固体为O(3) B溶液中的溶质一定有oA. K2CO3B. Fe(NO3)2C. MgCl2D. Ba(No3)2(4)写出反应的化学方程式。【答案】(1)Ag+sBa

6、2+Cu2+o(2) Feo(3) BDo(4) Na2SO4+Ba(No3)2=BaSO4I+2NaNO3。【解答】解：取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是氯化银，进一步说明废水中含有银离子。将所得滤液分成两份，份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钢，进一步说明废水中含有钢离子。向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，说明废水中含有铜离子。(1)实验结果：废水中肯定含有的阳离子有Ag+.Ba2+Cu2+,它们都是重金属离子；还含

7、有的大量的阴离子NCh,对环境都有污染。故答案为：AgBa2Cu2+o(2) X固体为Fe,加入铁，铁和银离子、铜离子反应生成亚铁离子、银和铜，亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。故答案为：Feo(3) B溶液中的溶质一定有铁和硝酸银、硝酸银反应生成的硝酸亚铁、不能反应的硝酸钢。故答案为：BD0（4）中硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4I2NaN03o故答案为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4I+2NaNo3。【例题2】（2023萧山区模拟）某炉渣中主要含氧化亚

8、铁、氧化铁，还含不溶于水、不与酸反应的杂质少量；现按如图所示工艺流程、用炉渣制备绿矶（FeS47H2O）o过量稀硫酸过量铁粉II炉渣一I浸取叵钉一滤液I一I还原IfI过滤If滤洒II一绿研II杂质铁粉查阅资料：已知氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。滤液I中含有的溶质是稀硫酸、O加入过量铁粉后发生了多个反应，写出其中一个反应的化学方程式：0实验测量两种滤液的pH,结果是滤液H的PH比滤液I的大，造成该结果的原因是【答案】（1）硫酸亚铁、硫酸铁；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2t（合理即可）；（3）滤液1中稀硫酸过量，而滤液H中稀硫酸已转化为硫酸亚铁（合理即可）。【解答】解

9、：由于过量的稀硫酸能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，与氧化亚铁反应生成了硫酸亚铁和水，所以滤液I中含有的溶质是稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁。加入过量铁粉后发生了多个反应，其中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气等，化学方程式：FeH2SO4=FeSO4+H2t等。实验测量两种滤液的pH,结果是滤液11的PH比滤液I的大，造成该结果的原因是：滤液I中稀硫酸过量，而滤液11中稀硫酸已转化为硫酸亚铁（合理即可）。故答案为：（1）硫酸亚铁、硫酸铁；（2）FeH2SO4=FeSO4+H2t（合理即可）；（3）滤液I中稀硫酸过量，而滤液H中稀硫酸已转化为硫酸亚铁（合理即可）。【强化1（2023鹿城区模拟）某固体混

10、合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：固体混合物足量水溶满白色沉淀C白色沉淀A根据流程图回答问题:(1)写出反应的化学方程式：O(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是(填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素的质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生ll65g白色沉淀A,产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。【答案】(I)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O;(2)Na2SO4SNa2CO3;Na

11、No3，8.5。【解答】解：硫酸钠和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸钠和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钢，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钢会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。(1)反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H

12、2Oo(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4Na2COso(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A,产生2.2g气体W。设碳酸钠的质量为X,硫酸钠的质量为y,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t10644X2.2g106=X4?2.2gx=5.3gNa2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCI142233II.65g142_y23311.65gy=7.1g设混合物的平均相对分子质量为Mr,2.3g23=8.5gMrMr=85,由于氢氧化钠的相对分子质量

13、为40,氯化钠的相对分子质量为58.5,氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85,且硝酸钠的相对分子质量刚好为85,所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g故答案为：(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O:(2) Na2SO4Na2CO3:(3) NaNO3,8.5o【强化2】(2023慈溪市校级模拟)工业上用某菱铁矿石(主要成分是MgCO3、含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO47H2O,流程如下：SiO?Mneh(1)浸泡过程中有MnSo4生成；MnSo4在水溶液中解离出

14、的阳离子是(填离子符号)。(2)“转化”时的主要反应是：NaCIO+MnSO4+H2O=MnO2I+H2SO4+XoX的化学式为。(3)“操作1”中包括蒸发、浓缩等一系列操作，蒸发、浓缩时得要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和O【答案】(1)Mn2+;(2)NaCl;(3)蒸发皿。【解答】解：(I)MnS04在水溶液中解离出钵离子和硫酸根离子，则阳离子是Mr?+。(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2i+H2SO4+X.反应前有1个钠原子，1个氯原子，6个氧原子，1个锌原子，1个硫原子，2个氢原子，反应后有。个钠原子，。个氯原子，6个氧原子，1个铺原子，I个硫原子，2个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有I个钠原子，1个氯原子，所以X的化学式为：NaC1.(3)“操作1”中包括蒸发、浓缩等一系列操作，蒸发、浓缩时得要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。故答案为：（1）Mn2+；（2）NaCl;（3）蒸发皿。A组中考真题1. （2022丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氟化钾溶液检验（硫氟化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（）A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形