人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度温度对溶液中有关变量的影响专题导学案.docx

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1、课题温度对溶液中有关变量的影响课型复习课课时1学习目标1、通过自主复习，能够熟练掌握溶液的根底知识。2、通过合作探究理解温度对溶液中有关变量的影响规律，形成科学知识体系。3、能够自主分析、解决有关实际问题。学习环节学习过程自学阶段小明同学在复习“溶液知识时，整理了如下笔记，请你分析有没有错误？如果有，请改正。1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。被溶解的物质叫溶质。能溶解其它物质的物质叫溶剂。2、不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、对于大多数固体物质，饱和溶液转化成不饱和溶液可采取升高温度、增加溶剂等方

2、法。不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法。4、固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里所溶解的质量。5、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。6、气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的增大而减小。7、结晶的方法分为蒸发结晶和降温结晶两种方法，前者适合从溶液中得到溶解度受温度影响较小的物质，后者适合从溶液中得到溶解度受温度影响较大的物质。8、溶质的质量分数：溶质的质量与溶剂的质量之比。导学阶段小明同学在梳理溶液明一起来探究其变化规有知识时发现，温度对溶液中有

3、关变量产生影响，请你和小自，填写下表：溶液的状态变化（以KNO3为例）方法温度溶解度溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数请选择t”表3或“一表示”“变大，1表示变小”，K变填写1、饱和KNO3溶液f不饱和KNO3溶液升高温度增加溶剂2、不饱和KNO3溶液-饱和KNo3溶液降低温度增加溶质蒸发溶剂（恒温）3、饱和KNO3溶液一析出KNo3晶体降温结晶蒸发结晶（恒温）总结阶段【根底稳固】1、以下有关溶液的说法正确的选项是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大D.饱和溶液恒温蒸

4、发局部溶剂后溶质的质量分数一定不变2、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了局部蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的选项是（）A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小3、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的选项是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.。C时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C.七时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至ZC时，两溶液中溶质质量分数相等H；:乙D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似。1H【能力提升】4、NaChKNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请答复：（1）由图一可知，20。C时氯化钠的溶解度为g;50。C时氯化钠的溶解度（填“或“）硝酸钾的溶解度;（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是；（3）如图三所示，20。C时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中参加氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是【我的收获】通过本节课的学习，请说出你有什么收获？