3.生活中的两种常见有机物.docx

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1、生活中的两种常见有机物1 .制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：玻璃导管不能伸入到Na2c03溶液的液面以下，否则会发生倒吸现象。小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用NaOH溶液汲取，这样会造成乙酸乙酯的水解。答案：A2. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C;B氧化可以得到C或D；D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是()A. M（八）=(B)+M(C)B. 2M(D)=M(B)+M(C)C. M(B)VM(D)CM(C)D. M(D)VM(B)VM(C)解析：本题转化关系可表示为：可推知A为酯，B为醇，C为酸，且B、C、D分子中所含碳原子数相同，A分

2、子中所含碳原子数为B或C或D的2倍。从而可知，M(B)+M(C)M（八）,M(D)VM(B)VM(C),M(B)+M(C)2M(D)故正确答案为Do答案：D3. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125C,反应装置如图。下列对该试验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯须要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1丁静的转化率解析：A项，该反应温度为115125C,超过了100C,故不能用水浴加热。B项，长玻璃管利用空气进行冷凝回一流。C项，提纯乙酸丁酯不能用NaoH溶液洗涤，酯在碱性条件下会发生水解反应。D项

3、，增大乙酸的量可提高醇的转化率。答案：C4. 下列说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂.化反应互为逆反应解析：生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别是乙醇和乙酸，故A项正确；由于乙醇和乙酸在常温下为液体，而乙烷和乙烯在常温下为气体，故B项正确；乙醇被氧化成乙醛、乙酸燃烧生成二氧化碳和水都属于氧化反应，故.C项正确；酯化反应和急化反应的反应条件分别是酸性和碱性，由于反应条件不同，两者不能互为逆反应，故D项错误。答案：D5,.医学上最近合成种具

4、有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为：下列关于该化合物的说法正确的是（）A.该化合物的分子式为C12H164B.,该化合物是乙醇的同系物C.该化合物可发生氧化反应D.该化合物处于同一平面的原子最多有5个解析：由该物质结构简式可知其分子式为C2Hi84,A项错误；与乙醇不是相差多个CH2,故B项错OH/C=CC=C误；因分子内含一CH和/,故可被氧化，C项正确：以/为中心可知该化合物处于同一平面的原子最少有6个，D项错误。答案：C6.某酒精厂由于管理不善，致使酒精漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A.KMnO4B.NaClC.（NH4）2SO4D.CH3COOH解析：高镒酸钾为强氧化

5、剂，与乙醇反应放热。答案：A7 .试验室制乙酸乙酯1m1.后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mX,这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡），对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（）A.石蕊层仍为紫色，有机层为无色8 .石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝C.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红解析：乙酸乙酯的密度小于溶液的密度，在最上层，且乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，紫色的石蕊试液遇酸显红色，遇到碱显蓝色，而下层溶液为饱和Na2CO3呈碱性，故有三层环”由上到下为红、紫、蓝。答案：B答案：A9 .欲用96%的乙醇溶液制取无水乙

6、醇时，可选用的方法是（）A.加入无水硫酸铜，再过滤B.加入生石灰，再蒸储C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液干脆加热蒸偏出来解析：无水硫酸铜可以检验乙醇中水的存在，但它汲取水的实力是有限的；浓硫酸会与乙醇在加热的条件下发生化学反应；乙醇虽然比水的沸点低一些，但干脆加热仍旧会有水被蒸馅出来；而加入生石灰后，CaO+H2O=Ca（OH）2,再蒸馅从而使乙醇分别出来得到无水乙醇。答案：B10 .下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高镭酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：乙醇不存在碳

7、氧双键；甲烷与C1.发生取代反应，乙烯与Cb发生加成反应；高镒酸钾不能氧化苯和甲烷；苯能与H2加成得环己烷。答案：B11 .已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，2CHQHO+O2他票“2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成线路图如下。回答下列问题：(1)写出A的电子式o(2)B、D分子中官能团的名称分别是o(3)写出下列反应的反应类型：,o(4)写出下列反应的反应方程式。A-B：.，BC：OO解析：乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的水平，乙烯水化可生成乙醇。典型有机物之间的转化关系为：醇氧化成醛，醛氧化成酸，酸与醇反应生成酯和水。HH答

8、案：H：C：C：H(2)羟基、皎基(3)加成反应氧化反应取代(酯化)反应(4)CH2=CH2+H2O“cH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH三三CH3COOCH2CH3+H2O12 .为了确定乙醇分子的结构简式是CH30CH3还是CH3CH2OH,试验室利用下图所示的试验装置，测定乙醇与钠反应()生成氧气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出试验装置中的错误：。(2)若试验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)请

9、指出能使该试验平安、顺当进行的关键试验步骤(至少指出两个关键步骤)O解析：要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生出的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该试验平安顺当进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氨气的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。答案：(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部(2)偏大(3)检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；缓慢滴加无水乙醇

10、13 .有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化试验”得到一些相识，某老师设计了如下图所示装置(夹持装置等已省略)，其试验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c,通过限制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处视察到明显的试验现象。试回答以下问题：(I)A中发生反应的化学方程式：,B的作用；C中热水的作用(2)M处发生反应的化学方程式为：o(3)从M管中可视察到的现象,从中可相识到该试验过程中催化剂(填“参与”或“不参与”)化学反应，还可以相识到催化剂起催化作用须要肯定的o来源:IZXXK(4)试验进行一段时间后，假如撤掉酒

11、精灯，反应(填“能”或“不能”)接着进行，其缘由是解析：通过限制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂CU的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为：02与CU在加热时反应生成CUO,CUO再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu。Mn(答案：(1)2H2()O2f干燥02使D中乙醇变为蒸气进入M参与反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO2H2O:Zxxk.Com(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参与温度(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应接着进行14 .0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中

12、燃烧后的产物为Co2、CO、H2O(g),产物经浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CUO充分反应后，固体质量削减3.2g；最终气体再通过碱石灰被完全汲取，固体质量增加17.6g。(1)推断该有机物的化学式。(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的,结构简式。解析：（l）H2:正就脑=6mol则H有1.2mol。燃烧产生的CO2及Co与CUO.作用产生的CO2共有:17.6g44gmol=0.4mol(有机物)：(C)：W（三）=I：2：6设化学式为C2H6OvoCO+CuO=Cu+CO2质量削减1mol16gX3.2gX=O.2mol由反应前后氧原子守恒可得:.VW(C2H6Oy)+2n(O2)=n(CO)+2(CO2)+/(H2O)O.2y+2X0.4=0.2+2X(0.4-0.2)+0.6解之得y=2o故化学式为C2H6O2O答案：(I)C2H6O2(2)HO-CH2-CH2-OH