电解质溶液习题精选(带解析).docx

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1、专题九电解质溶液1. (2012.福州.期末)对滴有酚St试液的以下溶液，操作后颜色变深的是A.Alel3溶液中再溶入AlCbB.CECOONa溶液加热C.氨水中参加少量NH1Cl固体D.醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A项，氯化铝溶液中参加氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项,氨水中参加少量氯化铉固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。B项正确。2. (2012.山东莱芜.期末)用水稀释0JmolIJ的醋酸溶液，以下说法正确的选项是A.醋酸的电离

2、程度逐渐增大，溶液的PH值减小B.KW逐渐减小C.水的电离程度增大c&cood.l变大2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，PH逐渐变大，A项不正确；温度不变，KW不变，BCHaCOO项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，=r=kaC(CH3COOH)kw,故0H该比值减小，D错误。3. (2012.潍坊.期末)以下说法正确的选项是A.OJmol!?的醋酸加水稀释,c(H+)/C(OH)减小B.体积相同、PH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C.向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW变大D.V11.pH=Il的NaOH溶液与V21.pH=3的HA溶液混

3、合，假设混合液显中性，那么V9B.在乙组混合液中由水电离出的C(OH)=10-5moi1.”C.c=0.2D.丁组混合液：c(Na+)c（八）c(H+)c(OH)4.【答案】B【解析】由乙组实验可判断反响完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反响，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7pH0SOB. SO2通入碘水中，反响的离子方程式为5。2+/2+242。=5。；一+2厂+4”-C. 25时NH4Cl溶液的Kw大于1000C时NaCl溶液的KWD. 100。C时，将pH=2的硫酸溶液与PH=I2的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性5.【答案】A【解析】B项SC

4、h将被氧化为硫酸；水的离子积常数随温度升高而增大，C项错误；100CPH=2的硫酸溶液c(H+)=10-2mol-1.,PH=I2的NaOH溶液C(OH-)=lmol1./，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D项错误。6 .(2012.南昌市.调研)以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是Omol/1.的(CH3COO)?Ba溶液中:C(Ba2+)C(H+)=2C(CH3COO)C(OH)B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；那么混合液中：C(Ci-)C(Na+)C(CH3COOH)C.相同条件下，物质的量浓度相同的氯化铉溶液；醋酸溶液；稀盐酸；溶液中由水电离出来的C(H+)

5、:D.PH相等的：NH4HSO4溶液；NE。溶液；(NHG2SO4溶液，溶液中C(NH4+):=7 .【答案】D【解析】A中应在钢离子前乘2才符合电荷守恒，B中根据电荷守恒应是C(Na+)C(CI-)，C中盐酸为强酸，对水的电离抑制更强。8 .12012.唐山.期末)以下说法正确的选项是OA.某溶液中存在的离子只有ChOH-、NH4H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为C(C)c(NH4+)c(OH)c(H+)9 .常温下O.ImoI/1.的以下溶液NH4Al(SOJ2NHdNH3HzCXSCECOON%中，c(NH4+)由大到小的顺序是：C.0.1mol1.HA(一元酸)溶液与O.ImoI-1

6、.”的NaoH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(A)D.常温下0.4mol/1.HA溶液和0.2mol/1.NaoH溶液等体积混合后溶液的PH=3,那么混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c（八）c(H+)c(Na+)c(OH)7 .【答案】C【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中的NE+与AP+水解相互抑制，的NM和CH3COO-水解相互促进，NH+水解，一水合氨微弱电离产生NH4+,故正确的顺序为：,不正确;D项正确的顺序为C（八）c(Na+)c(H+)c(OH)。8 .(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25C时，将O.2moICH3COONa晶体和Slmol

7、HQ气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得I1.溶液，假设此溶液中C(CH3COO)c(C),那么以下判断不正确的选项是A.该溶液的PH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol1.,C.c(CH3COOH)CH3COOHNaCl溶液，由于C(CH3C)c(Cl),说明CH38OH的电离大于CH3COO的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)+cCl-)=c(Na+)+c(H+),那么C(CH3C-)+c(OH-)+=c(Na+)-c(Cl)+c(H+)=0.2mol1.-1-0.10mol1.-1+c(H+

8、)=0.10moI1.l+c(H+),D项不正确。9 .(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于以下各图的表达，正确的选项是A.甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJB.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反响2NO?三二N2O4Ig)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tC时的A、B饱和溶液分别由1.C升温至t2时，溶质的质量分数BAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，那么同温同浓度的NaA溶液的PH小于NaB溶液的PH9

9、.【答案】D【解析】甲表示2molH2和Imolo2的总能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ,A项不正确；乙图中的交点A是NCh和NzCU的消耗速率相等点，但是该反响并未到达平衡，B项不正确；丙图因两溶液均为1.下的饱和溶液，故二者质量分数相等，升高温度溶液的质量分数不改变，C项错误。10. 12012.合肥市.第一次质量检测)以下说法正确的选项是OA.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=C(OH)+c(HAj+c(A2JB.一定量的(NH4)2SO4与N%H2混合所得的酸性溶液中：C(NHJ)11. 【答案】B【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为

10、0.1mol/1.：D项NH4+水解溶液呈酸性，抑制其水解，HCo3-促进NH4+的水解，故C(NH4-):。12. (2012.潍坊.期末)以下物质的量浓度关系错误的选项是A.等物质的量浓度的HA溶液与MoH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.pH相等的CH3COONaNaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(OH)c(HC03)c(H+)11.【答案】D【解析】D项HCo3冰解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。12.12012.潍坊.期末)以下各组离子能够大量共存的是A.pH=O的溶液中:Fe3+Mg2CWSO42,B.水电

11、离出的C(H+)=lxlO-1ol1.”的溶液中:K+、HCO3CWS2C.使PH试纸显蓝色的溶液中：ci?+、Fe3NO-SO42*D.在AICI3溶液中：NaAl(OH)4-SO42NO3;12 .【答案】A【解析】B项溶液的PH为1或13,HCo3一在两种情况下均不能共存；C项溶液呈碱性，Cu2Fe2+不能存在；D项AP+和Al(OH)J不能共存。13 .(2012.山西大同.调研)以下溶液中，微粒浓度关系正确的选项是学()A.含有NH；、Cl、H、OH-离子的溶液中,共离子浓度一定是：c(C)c(NH)c(H,)c(CH3COO)C. O.lmol1.的NazS溶液中,C(OH)=c(

12、H)+c(HS)+2c(H2S)D. pH=3的一定酸和PH=Il的一定碱等体积混和后的溶液中一定是C(OH)=c(H+)13 .【答案】C【解析】根据电荷守恒知，因为C(CDc(NHQ,那么c(H)c(0H),A错;pH=6,即Car)c(OH)根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，假设是强酸与强碱混合有C(OH)=c（三）,假设是强酸与弱碱，有c(H*)c(0H),错。14 .(2012.郑州.第一次质量预测)CuS0溶液分别与Na6、Na2S溶液的反响情况如下：据此判断，以下儿种物质溶解度大小的比拟中正确的选项是A.CuSVCU(OH)2CuCO3B.Cu(OH)2CuSCuCO3C.CuCO3Cu(OH)2CuSD.CuCO3CuSCu(OH)214.【答案】A【解析】离子反响向离子总浓度减小的方向进行，故主反响即为生成更难溶的物质，根据CUSol与Na03溶液的反响，可知溶解度CU(OH)2CuCQ3;而反响CUSO4与Na2S反响,那么说明溶解度知溶CU(OH)2,故A项正确。15. 12012.宜春.期末)以下对各种平衡体系的表达中，完全正确的选项是一组是在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHkqCH3COOFH,加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中参加少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；一定浓度的醋酸