溶液中的离子平衡图像题选编1.docx
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1、溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1.在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随参加水的体积V变化的曲线如下图。请答复:(1) “O”点导电能力为O的理由是;(2) a、尻C三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为(3) %6C三点处,电离程度最大的是2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSc)4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。导电能力滴入溶液的体枳以下分析不正确的选项是OA.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OHC. c点,两溶
2、液中含有相同量的OHD. a、d两点对应的溶液均显中性X3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是0A. I表示Nac)H溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、C三点溶液的pH:bcaC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.a点水电离出的n(H+)大于C点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大;越弱稀释时PH变化越小;无论酸碱溶液稀释时PH不过7;每稀释1
3、0倍PH变化1为强电解质;酸碱盐反响的量不分强弱。4.能表示人体大量喝水时,胃液的PH变化的是0PH70 A5. 0.1 mol l/i 的醋酸与 0.1 mo 曲线(如以下图)正确的选项是(V(H2O) 0V(H2O)B:相同的倍数,-I.PH7PH7 0PH7V(FFU) 0I的盐酸,分别稀 )V(H2O)D随着水的参加,溶液中c(H)的变化6 .某温度下,相同PH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡PH值随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断正确的选项是()A. II为盐酸稀释时的PH值变化曲线O溶液体积B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D.
4、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7 .pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1OOOmL,其溶液的PH与溶液体积(V)的关系如下图,那么以下说法中正确的选项是()A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.=7时,A是强酸,B是弱酸D.假设A、B都是弱酸,那么528 (2015新课标I)浓度均为O.lOmol/L、体积均为VO的MOH和RoH溶液,分别加水稀释至体积V,PH随IgK的变化如下图,以下表达酬睥则C(OH-)(mo 卜 LT)1. MoH的碱性强于RoH的碱性8. RoH的电离程度:b点大于a点C.假设两溶液无限稀释,那么它们的C(O
5、H一)相等D.当Ig=2时,假设两溶液同时升高温度,那么一增大V0CR)9. (2015海南)以下曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=L8x10-5)和一氯乙酸(乙,a=1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()X10.下表为25C时某些弱酸的电离平衡常数;以下图表示常温时,稀释CH3COOH、HCIO两种酸的稀溶液时,溶液PH随加水量的变化。(1)图像中,曲线I表示的酸是(填化学式);起始时,c(CH3COOH)C(HCIO)(填“、?、=)。(2) a、b、C三点中,水的电离程度由大到小的顺序是(用编号表示)。(3) 25C时,NaClO溶液的水解平衡常数Kh=。(4)向NaClO溶液中通
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