专题一微主题2离子反应氧化还原反应.docx

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1、微主题2离子反应氧化还原反应纲举目张（离子共存卜考问,、产叫一本概念与反应规律）（离子方程式书写芦网2）离子反应-r-赛髓产物的预测及化学方程式的书写）（离子的检验卢坦JJ二.二乜包之反应循环转化图）k,（非一化还原反应）V,命题趣律一高考回溯考向1离子方程式1. （2023浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是（B）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe?+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2

2、H2O=H2S+2HSO3【解析】还原性：Fe2+,则氯气先与反应，等物质的量的碘化亚铁与氯气发生：21+C12=I2+2C,A错误：向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO+co2h2o=hcio+hco;,B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NOI+4H2O,C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S+5S2+2H2=3SI+4HSO,D错误。2. （2023北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是（B）A.Cb制备“84”消毒液（主要成分是NaCIo）：C12+2OH=Cl+ClO

3、+H2OB.食醋去除水垢中的CaCo3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2tC.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.NazS去除废水中的Hg?+：Hg2+S2=HgSI【解析】食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，不能拆写为离子，正确的离子方程式为2CH3CH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO21+H2O,B4吉误。3. （2022广东卷）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（B）A.碱转化为酸式盐：OH+2H+CO?=HCO3+2H2OB.碱转化为两种盐：20H+Cl2=ClO+Cl+H2OC.过氧化物转化为碱：201+2H2O=4O

4、H+O2tD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OI=HCC,A错误：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，B正确；钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要拆成离子，D错误。4. （2022全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是（D）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H+=H2SfB.明研溶液与过量氨水混合：A13+4NH32H2O=A1O2+4NC.硅酸钠溶液中通入二

5、氧化碳：SioM+CO2+H2O=HSiO3+HCO3D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+2OH+2H+SO?=BaSO4I+2H2O【解析】S有强还原性，硝酸有强氧化性，硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应，A错误；明矶为KAI（SO4）242比。，溶于水电离出的AP+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于泉水，正确的离子方程式为A13+3NH3H2O=A1（OH）31+3N,B错误：碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，通入少量二氧化碳，离子方程式为SiCCO2+H2O=H2SiO31+CO5,通人过量二氧化碳，Co

6、M会转化为HCO7,C错误：当OH-同时遇到NHi、H卡时，优先与H+反应，D正确。5. （双选）（2022湖南卷）下列离子方程式正确的是（AC）A.Cb通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=Cl+ClO+H2OB.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO3：IO3+51+6H+=3I2+3H2OC. FeSo4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+H22+4H2=4H+2Fe（OH）3ID. NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3I+H2O【解析】氯气和冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，B错误：H2

7、O2具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，在弱酸性环境下可转化为氢氧化铁沉淀，C正确；NaHCo3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2HCO+Ba2+2OH=BaCO312H2O+CO?-,D错误。6. （2022浙江卷6月）下列反应的离子方程式不正确的是（D）A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO52H+=H2SiO3IB.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO?+2SO2+H2O=2HSO3+CO2C.乙醉与酸性K2Cr2O7溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H+=3CH3COOH+4C,+IIH2OD.溟与冷的NaOH溶液反应：B2+OH=Br+BrO+H

8、+【解析】漠与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D错误。7. （2021全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（A）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO?+CaSO4=CaCO3+SO?-B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe3+NOt+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2=CuSI【解析】过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为3Fe+8H+2N3=3Fe2+2NOf+4H2O,B错误：A+与少量OH-反应

9、生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为A13+3OH-=A1（OH）3I,C错误：硫化氢是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CP+H2S=CuSI+2H+,D错误。8. （2021广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学（或离子）方程式书写正确的是（D）A. NazO2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2tB. H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O（g）+2Fe=三=Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2ID.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5Si-+4H+2Mn2+【

10、解析】Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht,A错误；HzO（g）通过灼热铁粉：4H2O（g）+3Fe=Fe3O44H2,B错误；铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H2SO4（浓）=CUSo4+SO2t+2H2O,C错误。考向2离子共存9.（2021湖南卷）下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（B）选项粒子组判断和分析ANH3H2ONaAp+、C不能大量共存，因发生反应：A13+4NH3H2O=AlO?+4NH；+2H2OBH+k+、S2O5SOj-不能大量共存，因发生反应：2Hf+S20=+S02t+H2O=SICNaFe3SO孑、H2O2能大量共存，粒子

11、间不反应DHNa4CMnOI能大量共存，粒子间不反应【解析】NH3旧2。和Ap+不能大量共存，发生反应：Al3+SNH3H2O=Al（OH）3I+3NH：,A错误；Na+、Fe3SO孑、山。2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，不能大量共存，C错误：酸性条件下，MnOl具有强氧化性，可以氧化C，不能大量共存，D错误。考向3离子的检验与除杂10. （2022广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca?+、Mg?+和So亍，所用试剂包括BaCI2以及（A）A.Na2CO3NaOHsHCIB.Na2CO3HC1、KOHC.K2CO3HNo八NaOHD.Na2CO3NaOHHNO3【解析】粗盐

12、中主要成分为NaeL选用Na2CO3除去Ca?+,选用NaOH除去Mg?+,选用BaCI2除去So孑，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca?+和多余的Ba2+,国Na2CO3,NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HC1,至溶液呈中性，以此除去NazCCh、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，A正确。11. （2021.新课标I卷）下列说法正确的是（A）A.液溟易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是CLC.某溶液加入CCl4,CCLl层显紫色，证明原

13、溶液中存在D.某溶液中加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag-【解析】加水可以防止浪的挥发，A正确；氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质，使湿泗的淀粉碘化钾试纸变篮，B错误；CcL层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，不是C错误；若溶液中仅含有硫酸根离子，加入Bacl2溶液，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D错误。考向4氧化还原反应12. （2023全国乙卷）下列应用涉及氧化还原反应的是（C）A.使用明研对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【解析】使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解，生

14、成的氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降而使水变得澄清，该过程中没有涉及氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为盐可使雪的熔点降低并融化，没有涉及氧化还原反应，B不符合题意：暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池，发生了原电池反应，且反应放热，该过程涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被光照射了后发生了反射，没有涉及氧化还原反应，D不符合题意。13. （2023江苏卷）室温下，探究0.Imol/LFeSO4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（B）选项探窕目的实验方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新

15、制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化BFe?+是否有还原性向2mLFeSCh溶液中滴加几滴酸性KMno4溶液，观察溶液颜色变化CFe?+是否水解向2mLFeSC4溶液中滴加23滴酚配试液，观察溶液颜色变化DFe?+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSo4溶液，观察气泡产生情况【解析】溶液中先滴加新制的氯水，氯水会将Fe?+氧化为FF+,无法说明原溶液中含有Fe3+,A错误；Fe?+具有还原性，则可使酸性KMno4溶液褪色，B正确：Fe?+水解显酸性，不能使酚献试液变色，C错误；Fe?+会被H2O2氧化为Fe3+,且生成的Fe?+对H2O2分解也会有催化作用，而且没有对比实验，无法证明Fe?+催化H2O2分解，D错误。14. （2023北京卷漓子化合物Na2O2和Ca%分别与水的反应如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21（三）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t下列说法正确的是（C）A.Na2O2CaHz