专题四微主题8沉淀溶解平衡.docx

《专题四微主题8沉淀溶解平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题四微主题8沉淀溶解平衡.docx（18页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、微主题8沉淀溶解平衡纲举目张0Ksp,有沉淀2=sp平衡判断有无沉淀T图像分析卜匚浓度曲线图时数直线图QK呼,无沉淀同类型.KsP比较大小TEP常数B不同类型.计算比较大小比较溶解性大小沉溶平淀解衡fit)-AG一离子浓度比一离子浓度J沉淀平衡常数完全沉淀时的PH计算c(M)10smolL控制溶液的PH范困. 除去杂质金属离子溶解.0Mp转化0104C.过滤后所得清液中一定存在：4Ca2+)=喉督1且c(Ca2+)W黑塞D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O【解析】0.5mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO

2、2)+2c(H2CO3),A谐伏；该反应的平衡吊我K-C(CO乎)C(Cog)cCCa2+)-(CaCO3)-3W9=IO4,当浓度商Q=：3联4VK时,反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=K若酷石由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则Ca2+)W号蜷平，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆成离子形式，D错误。考向2沉淀溶解平衡图像及计算7. (2023全国乙卷)一定温度下，AgO和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(C)O 123456789 IOll 12-lgc(Cr)(molL) 或lgc(

3、CrO 力/(molL)876543210 Kw-OEkGVP耳A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgQ沉淀B. b点时，C(CI)=C(CrOf),KSP(AgCl)=KSP(Ag2CrO4)C. Ag2CrO4+2CI=2AgCl+CrO孑的平衡常数K=IOD.向Nac1、NazCrCU均为0lmoIL混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgzCrOWTt【解析】由坐标为(1.7,5)可得到Ag2CrO4的溶度积KSP(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=(110-5)21IO17=10ll7,由坐标为(4.8,5)可得到AgCI的溶度积KSP(AgCl)=C(Ag

4、+)c(C)=lIO51IO-48=IO98O由图可知，纵坐标从下到上，c(Ag+)浓度不断减小，横坐标从左到右，C(Cr)和C(CrC)浓度也不断减小，则在曲线右上方区域：QCVKSp,即a点条件下，二者不会生成沉淀，A错误：KiiP只与温度有关，与浓度无关，二者的溶度积不相日DaP仁户AA近融老物主、上书C(CrO孑)C(Cr01)U(Ag+)KSP(Ag2CrO4)同，B港伏；该反应的平衡吊数表达式K=c2(q-)=c2(C-).c2(Ag+)=K(AgCl)=X0-，(1X10-9s)2=1X1Q79c正确：向NaC1、Na2CrO4均为0.1mol/L混合溶液中滴加AgNO3,开始沉

5、淀时所需要的c(Ag+汾别为IO型和o-535,说明此时沉淀Cr需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是Agc1,D错误。考向3沉淀溶解平衡的综合应用8. (2023江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSo4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知KSP(MgF2)=5.2X10山，Ka(HF)=6.3X10九下列说法正确的是(C)NaF溶液NaHCO3溶液MnSO4溶液T除镁H沉钵-MnCO3A. 0.1molLNaF溶液中：C(F)=c(Na+)+c(H+)B. “除镁”得到的上层清液中：C(Mg2+)=C. 0.1molLNaHCc)3溶液中：C(COM)=cPbO和Pb。还有少量

6、Ba、Fe.AI的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。Na2CO1HAc、H2O2NaOU灌液滤渣滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表:难溶电解质PbSO4PbCO3Ksp2.5IO87.410-14难溶电解质BaSO4BaCO3KSPl.l1012.6IO9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的PH如下表:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的PH2.36.8完全沉淀的PH3.28.3金属氢氧化物Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的PH3.57.2完全沉淀的PH4.69.1回答下列问题:(1)在“脱硫”中PbSe)4转化反应的离子方程式为PbSO

7、*s)+C(aq)=PbCCh(三)+义琼(a)反应PbSo4(s)+CO(aa)=PbCO3(s)+SC(aq)的平衡常数.，用沉淀溶解平如屿画赧赳也块ZCC6AffflYC(S(Jc(PB2+)YSQLKsKPBSQi)25Xl(g衡原理解释选择Na2CO3frUW：三(cc)二PB2+)dCC)二KSD(PBCCh产7.4X104g34X1O5o5,说明PbSo4可以比较彻底的转化为PbeC。(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是一反应BaSo4。)g(aq)UBaCO3(s)+SL(aq)的平衡常数K=筮爵三累一MV10说明该反应正向进行的程度有限，

8、因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO:完全转化(3)“酸浸”后溶液的PH约为4.9,滤渣的主要成分是Fe(OH)八AI(OH)在BaSO4。模考前沿1. (2023合肥二模)制备FeCo3时，若将NH4HCO3jS(NH4)2CO3,还会产生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO32OH=Fe(OH)2+CO中,常温下，KFe(OH)2=8.OX10-16,CspFeCO3=3.210-,o计算该反应的平衡常数K=4义1040,物用1、六匕户巫毋当MYC(CO殳)KM)(FeCO3)3.2-10”【解析】该反应平衡吊数)KSpFe(OH)21=8,0X10-,6=4O)K27IO143义3. (

9、2023淮南二模)“除杂”时溶液中除含有Sr2+和。外，还含有少量的Ba?+。为了除去杂质Ba2+,同时提高原料的利用率，溶液中Sr2+的浓度应不高于Oo3或3.0X率2_mol/L(已知：室温条件，BaSo4的KSP为1.1X10/,SrSo4的KSP为3.3X10%残留在溶液中的离子浓度小于LoXlO-5niolL时，离子完全沉淀)。【解析】领离子完全沉淀时，C(So孑)=&)=；-：molL=1.1XlO5molL,则C(Sr2+)=jj:smoIL=3102molL4. (2023茂名二模)电镀废水中含有Cr2O?Ni2Cu?+等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和银金属化合物，其工艺流程如下。回答下列问题:H2C