2024-2025学年人教版选修3第2章分子结构与性质第1节共价键作业.docx

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1、第1节共价键作业1、下列物质只含共价键的是（）A.NH3B.NaOHC.KCID.Na2O2、Nz的结构可以表示:N-NH, CO的结构可以表示为其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. Co分子中有一个Tr键是配位键C. N?与Co互为等电子体D. N?与CO的化学性质相同3、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发觉等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NIV是等电子体，键角均为60。B.NO和CO/是等电子体，均为平面正三角形结构CMO+和PCb是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电

2、子体，B3N3I分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道4、下列粒子属等电子体的是（）A.NO和O?B.CH4和NH?C.NH2和H2O2D.HCl和H2O5、下列关于等电子体说法正确的是（）A. BF3和C3是等电子体，均为平面正三角形结构B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C. NH3和PCb是等电子体，均为三角锥形结构D. CH和NH是等电子体，键角均为60。6、下列分子中含有sp2sp%键的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH-CH=CH2C.CH三C-CH3D.CH2=CH-CH2-CH37、在以下性质的比较中，正确的是（）A.微粒半径：Li+

3、O2FNOCC.分子中的键角：CO2H2OCH4NH3D.共价键的键能：H-FH-ClH-BrH-I8、下列分子中，既含有。键又含有Tr键的是（）A.CH4B.HClC.CH2=CH2D.F29、下列大小比较不正确的是（）A.熔沸点：SNaClSiO2B.酸性：HNO2HNO3;H3P（）4H2SO4C.键角：MO中HOHVNH3中HNHVCH4中HCHD.键长：C-HFNa+,Li+、Na+属于同主族元素的离子，它们的半径随着原子序数的增大而增大,所以离子半径Na+Li+,总之,离子半径:O2FNa+Li+,故A错误；B.F、N、O、C属于同周期主族元素，它们的电负性从左到右渐渐增大，所以电

4、负性:FONC,故B错误；C.COz是直线形分子，键角是180。，H20、CH八NM分子中的中心原子都是sp杂化，由于孤电子对之间的斥力孤电子对与键合电子对之间的斥力键合电子对之间的斥力，所以键角H2。VNH3CH4NH3H2O,故C错误；D.一般来说，共价键键长越短，键能越大，H-FH-CkH-BrHl符合此规律，原子半径FVClVBrVI,所以键能HFHClHBrHI,故D正确。故选D。8、【答案】C【解析】解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp?杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩

5、”的重叠方式形成Tr键，而CH八HCkF2中只含有。键不含有力键，答案选C。9、【答案】D【解析】解：A.硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：SNaClSiO2,A正确；B.含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2HNO3;H3P()4O-H,D错误，答案选D。10、【答案】C【解析】解，H原子核外电子排布为ls,F原子核外电子排布为If2s22p5,形成共价键时，F为2p电子，H为IS电子，则F2分子中形成的共价键为pp。键，HF分子中形成的共价键为sp。键，答案选C。11、【答案】C【解析】解：本题考查共价键的形成及共价键的主要类型.

6、A.Tr键是由两个P电子“肩并肩”重叠形成，。键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有。键和Tr键，所以不能说成。键就是单键，Tr键就是双键，故B错误；C.乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个Tr键，则乙烷分子中的键全为。键而乙烯分子中含。键和Tr键，故C正确；D.周和CL分子中只含单键，只有。键，故D错误；故选C.12、【答案】B【解析】解：本题考查物质的组成、结构和性质的关系.A.化合物分子式为S4N4,故A错误；B.只存在S-N共价键，故B正确；C.为分子晶体，熔沸点较低，故C错误；D.该物质与化合物S2N2,均为化合物，为不同的物质，故D错误；故选B13、【答案】

7、B【解析】解：A.虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N三N,键能大，故不选；B.稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；C.F、CUBr、I原子半径渐渐增大，HF.HCkHBr.HI的稳定性渐渐减弱，是它们的键能渐渐减小的缘由，故C不选；D.H-F键能大于HO键能，HF更稳定，F?比。2更简单与反应，故D不选；故选B。14、【答案】A【解析】解：A.卤素单质能和烯危等发生加成反应，则IK气在肯定条件下能与烯垃等发生加成反应，故A正确；B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以IK分子中C三N键长小于C三C键长，故B错

8、误；C.1个单键就是1个。键，1个双键中含有1个。键1个Tr键，共价三键中含有1个键2个Tr键，所以机气分子中含有3个。键和4个Tr键，故C错误；D.卤素单质能和氢氧化钠反应，瓶气和卤素单质性质相同，所以粗气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A.15、【答案】(l)acH.Q+(3)6Na(4)2Cu+4HC1(浓)=2HCuC12+H2(2)Nth含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+;(3)每个单键、双键、叁键都含有1个6键，通过丙烯锐的结构CHz=CHON,可以知道，ImOl丙烯睛分子中含有。键的数目为6Na;(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应,有协作物H生成,所以反应方程式为:2Cu+4HCl(浓)=2HCuC12+H2o