《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第二单元离子键离子晶体作业.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第二单元离子键离子晶体作业.docx(10页珍藏版)》请在优知文库上搜索。
1、3. 2离子键离子晶体一、单选题1 .已知图甲为金属钠的晶胞,晶胞边长为阿,其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面,已知ZnS属立方晶体,假设晶胞边长为dpm。下列关于ZnS晶胞的描述错A.每个晶胞中含有的S:-数目为4B.与Z+距离最近且相等的S?-有8个C.该晶胞中两个距离最近的Zn“和S”的核间距的计算表达式为在dPm4388D.ZnS晶体的密度为小厂Xi。?。gcm-(NA表示阿伏伽德罗常数)2 .下列事实能说明刚玉(ALO是共价晶体的是是两性氧化物;硬度很大;它的熔点为2045C;自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。A.B.C.D.3 .“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新
2、型合成氨的原理如图所示:下列说法错误的是B.LhN中含有的化学键类型只有离子键c.N2的电子式为:NrN:D.热稳定性:NH3H2O4.下列物质的晶体,按其熔点由高到低的排列顺序正确的是A.NaClSiCCO2B.NaClCO2SiCC.CO2NaCISiCD.SiCNaClCO25 .下列各组数据比较,前者比后者小的是A.Mg与K*的氧化性B.乙烷与苯分子中碳碳键键长C.氯化铀与氯化钠的熔点D.AI2O3与AICI3的熔点6 .钠的一种氧化物的正方体品胞如图所示或。”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是A.该氧化物的化学式为Na2O2B.晶胞中连接。”与”的线段表示共价键C.晶胞中与“。”
3、最近且等距的的数目为4D.该晶体中“。”与“”的核外电子排布相同7 .据文献报道:CeO?的氧缺陷可以有效促进氧气在催化加氢过程中的活化。图1为CeOz理想晶胞,图2为CeO?缺陷晶胞,若晶胞参数为anm,下列说法正确的是A.图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个8 .图2中Ce与O?-的数目之比为7:4C.理想晶胞中O?一的配位数为4D.理想晶胞的体积V=a3XlO-30Cn?8 .下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是SiOz与CChNHQ与NaOH02与Nz晶体疑与白磷NaCl与AICl3C3N4(硬度大,熔点高)与SiCA.B.C.D.9 .中国科学院院士于吉红一直从事
4、分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为:M2,nOAl2O3-XSiO2pH2O,M代表金属离子(人工合成时通常为Na),n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是A. Al2O3,Sio2、冰都是典型的共价晶体B.硬度:金刚石碳化硅Na2OAl2O3H2OD.热稳定性:H2ONH3,10 .关于晶体的下列说法中正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.非金属元素不可能组成阳离子D.金属元素不可能存在于阴离子中11 .某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2Fe3CN-组成,其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中,Fe?与Fe?+含量发生变化,依次
5、变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质,其过程如图所示。下列说法错误的是格林绿Fe(CN)3普鲁士蓝A.基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe?+B.导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白C.普鲁士蓝中Fe?+与Fe3+个数比为1:2857D.若普鲁士白的晶胞校长为apm,则其晶体的密度为KrXIo3gcmaNA12 .下列关于NaHSO4的说法中正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B. NaHSo4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSo4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键13 .
6、下列变化过程需克服共价键的是A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.钠熔化14 .晶体具有多种性质,下列关于晶体的说法错误的是A.一般情况下,共价晶体的熔点大于分子晶体B.某固体是否是晶体,可利用X射线衍射判断C.破损的KNO3晶体放入饱和KNo,溶液中会自动变成规则的多面体D.不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同二、填空题原因是O16.回答下列问题:(1)氧化镁熔点显著高于氯化镁的原因是O(2)反式2-己烯醛常温下为液体,具有青香、醛香、果香、辛香、脂肪香,用于调配苹果、草藤、浆果等食用香精,分子结构如图:CHO,请设计实验检验分子中存在碳碳不饱和键O三、实验题17.叠氮化钾能促进难以萌发
7、的种子发育,在新作物育种中应用广泛。实验室制备KN,流程如下。回答下列问题:1.制备KN,:IJ依次用JL水乙乙艘后次观*会 18V烘 Pl-2h6SfKOHW%frl无米乙IlF300U00o.(4体折出)无内乙部砧的_I_N1NO:沙西IffTlCb止CHONO.港已知:制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行;制备K$的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。(I)KN3属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。仪器A的名称为,仪器B的作用是o(3)仪器A中发生反应时,(CH3卜CHONo与水合期在碱性条件下,重新生成(CHjCHoH(异丙醇),该反应的化学方程式为o(4)关于上述流程中各步骤的说法,错误
8、的是(填标号)。A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的I=I的是防止反应过于剧烈C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解H.纯度检测“分光光度法:Fe3+与N;反应灵敏,生成红色配合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“C(NJ吸光度”曲线确定样品溶液中的C(N;)。查阅文献可知:不同浓度的5.OmLKN3标准溶液,分别加入5.0mL(足量)FeC溶液,摇匀后测量吸光度,可绘制标准溶液的c(N;)与吸光度的关系曲线如图乙所示。0.8吸光度0.21.02.03.04.05.0c(NG)(102mol-)乙纯度检测步骤如下:准确称取mgFeCh6Hq晶体,配
9、制100mLFeCb标准液(与文献浓度一致)。准确称取036gKN?样品,配制成IOomL溶液,取5.0mL待测溶液,向其中加入VmL(足量)FeCk标准液,摇匀后测得吸光度为0.6。(5)配制100mLKN5溶液需要用到下列操作:a.打开容量瓶玻璃塞,加入适量水,塞紧塞子,倒立;b.将塞子反转180,倒立;c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次;d.冷却至室温;e.轻轻振荡容量瓶:f.称取0.36g试样置于烧杯中,加入适量水充分溶解;g.将溶液转移到容量瓶中;h.定容,摇匀。上述给出操作的正确顺序:agh(操作可重复)。步骤中取用FeCh标准液V=mL,样品的质量分数为.四、计算题18 .KzS的晶
10、胞结构如图所示。其中K+的配位数为,S的配位数为;若晶胞中距离最近的两个S核间距为acm,则KzS晶体的密度为gc11列出计算式,不必计算出结果)。OS2-+19 .近年来我国科学家发明了Fe-Ni-P-C系非晶合金电催化剂(成分为:Fe8o.NixP2.),是一种良好的析氢反应电催化剂,具有广泛的应用前景。回答下列问题:Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。(I)NiO晶胞结构类型与氯化钠相同,Ni和O的配位数依次为o(2)某种铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成,该氧化物中Fe2+、Fe3O2-的个数比为o已知晶胞中相距最远的Fe?+之间距离为Xnm,晶体的密度为gcm-3(列出计算
11、式,NA为阿伏加德罗常数的值)。AB参考答案1. B2. B3. D4. D5. C6. D7. C8. B9. D10. B11. C12. D13. A14. D15. SiCl4SiF4、SiCI4、SiBr4.Sik都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大16. (1)氧化镁和氯化镁都是离子晶体,其中氧离子半径比氯离子半径小且电荷量大,故氧化镁的离子键强(晶格能大),熔点高(2)取少量样品于试管,滴加少量漠的四氯化碳溶液振荡,若褪色,则存在碳碳不饱和键17. (1)离子化合物(2)三颈烧瓶冷凝回流兼平衡气压z、水浴加热,、(3)(CH3)2CHONO+N2H4H2O+KOH(CH3)2CHOH+KN3+3H,0(4)AC(5)bfdcge(6)5.090%4110184819.6、682321:2:4xx10-7Yn3