2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第一单元物质结构研究的内容作业(9).docx

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1、1.1物质结构斫究的内容一、单选题1.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和酸，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCh（）A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBn高D.不与氢氧化钠溶液反应2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是（）。A.简单离子的半径：YZB.简单氢化物的热稳

2、定性：XWB.离子的还原性：Y2ZC.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XW7 .元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A.11和16B.6和8C.12和17D.19和98 .某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成COa和H2O,其历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。0H下列说法错误的是（）A. HAP不能提高HCHo与O2的平衡转化率B. HCHo在反应过程中，有CH键发生断裂C.根据图示信息，C0?分子中的氧原子全部来自D.该过程的总反应是HCH002=CO2+H2O9 .探究草酸（H2C2O4）性质，进行如

3、下实验。（已知：室温下，OhnoIL4HW204的pH=l3）实验装置试剂a现象*Ca（OH）2溶液（含酚猷）产生气泡少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色酸性KMno4溶液溶液褪色，产生白色沉淀试粒C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A.草酸有酸性：Ca+2OlT+H2GO6=CaGO4，+2H2OB.草酸的酸性大于碳酸：HCO+CjO4=HC3O;+CO3+H3OC.草酸有还原性：2MnO+5C2J+16H4=2Mn+10C2T硼2。D.草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH=C2H5OOC-COOC2H5+2H2O10 .某主族元素R的最

4、高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A. R气态氢化物化学式为HzRB. R一定是VI族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是第四周期元素11 .短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是（）A.原子半径：RYYC.R与丫只能形成一种化合物D.最高价氧化物的水化物酸性：YZ12.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.

5、IVA族和VIA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素二、多选题13.阴离子C8H的结构简式为HC三C-C三C-C三C-C三C.关于该粒子的推断正确的是（）A.一个阴离子含有34个价电子B.该离子能与滨水、酸性高锌酸钾依次发生氧化、加成反应C.在一定条件下，1molCgH与8molH2完全反应生成辛烷D.在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1,3,5,7-辛四焕14.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A. 一定是第2周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是第2、3周期元素D.可以相互化合形成化合物15.有五

6、种元素X、Y、Z、Q、ToX原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d（4s2；Z原子的L层的P轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上P轨道半充满.下列叙述错误的是（）A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. Z02是极性键构成的非极性分子三、填空题16 .某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是.17 .在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中

7、心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即=dq.试回答以下问题：治癌药Pt（NH3）202具有两种异构体，棕黄色者0,淡黄色者=0.试在方框内画出两种异构体的空间构型图：该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是（填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是四、综合题18 .已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：（1） A元素的电子排布式为.（2） A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是（填“离子”或“共价”）化合物.（3） B、C两

8、种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为，该离子的空间构型为.（4）化合物BC3是（“极性”或“非极性”）分子.（19） 据要求完成题目.（1）与氯原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图.（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是.（3）用“V”或“”填空：A.酸性：H2SO4HClO4,B.碱性：Ca（OH）2Ba（OH）2（4）用电子式表示氯化镁的形成过程.20.TiOz是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）转化为CCh和N2等小分子物质。（1）Ti基态核外电子排布式为o（2）甲醛HCHo分子空间构型为；分

9、子中碳原子轨道杂化类型为,键和。键的个数之比为,（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是,还因为o（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是O（5）含CN一的污水毒性极大，用NaCIO先把CN一氧化为CNCT,然后在酸性条件下再将CNo一氧化为无污染的气体。请写出与CNo一互为等电子体的微粒分子或离子，写一种（6） TiKCN）邛-中Ti?+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，TiKCN）4产的结构可表示为O（7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（TV+位于立方体的顶点，Ca?+处于立方体的中心

10、）。该晶体中，TV+和周围个O?-相紧邻；若该晶胞的密度为dgcm3则钛氧键的键长为Pm（用带NA的代数式表示）。21 .化学选修3：物质结构与性质一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO,还原为HCOOH的原理图如下。（1）基态碳原子的价电子排布图为O（2） 1molHCOOH中含有的键数目为,HCOOH的沸点比CCh高的原因为O（3） Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为（4） RU络合物中与RU配位的原子有N、o（5） RU络合物含有的片段Q和O中氮原子均采用sp2杂化，都存在大键,氮原子配位能力更强的是（填“前者”或“后者（6）-种类石墨的聚合物半导体g-C3N4

11、,其单层平面结构如图1,晶胞结构如图2。Qg-C3N4中氮原子的杂化类型是.根据图2,在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元o已知该晶胞的体积为VCm3,中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为Na,则g-C3N4的密度为g.cm-3o22 .研究表明TiOaNb、CU(IMXGaXSe2)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。(1)已知锢的原子序数为49,基态锢原子的电子排布式为Kr；Ga、In、Se,第一电离能从大到小顺序为o(2) HzSeCh与H2SO3中酸性更强的是；原因是(3) 31Ga可以形成GaCbXNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的

12、溶液中加入足量AgNo3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2.则该溶液中溶质的化学式为o(4) CU2+与NH3形成的配离子为Cu(NH3)42+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是向Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：O(5)常见的铜的硫化物有CUS和CmS两种。已知：晶胞中S的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为Na。CUS晶体中，

13、相邻的两个铜离子间的距离为pmo(2)Cu2S晶体的密度为p=gcm-3(列出计算式即可)。(6)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和AS原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：O o o As O或F Sm Fe2图中F-和Oz-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用X和I-X代表，则该化合物的化学式表示为；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(1,1,1),则原子2和3的坐标分别222为、O答案解析部分1 .

14、【答案】A【解析】【解答】A、Beeb熔点较低，易升华，溶于醇和酸，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A符合题意；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性,B不符合题意；C、BeCb与BeBn形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2,C不符合题意；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不符合题意；故答案为：Ao【分析】BeCI2化学性质与AlCl3相似，BeCI2为分子晶体，据此解答。2 .【答案】D【解析】【解答】A.原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定的；B.元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；C.第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；D.元素