2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第一单元物质结构研究的内容作业(6).docx

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1、1.1物质结构研究的内容一、选择题（共16题）1 .铀元素的一种核素u,它的中子数与电子数相差为A.50B.60C.92D.1422 .关于下列说法正确的是A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.金刚石、白磷都属于单质C.SO2,SiO2,Co均属于酸性僦化物D.金属氧化物均为碱性氧化物3.下列说法中正确的一组是A.比和D2互为同位素r-Br互为同分异构体D.、HBI CIRBlH-CIHD.沪和CHLgLC&是同一种物质CHLeH-CHLCHaCHLCib4.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O2CONa2CO3+C（石墨烯），

2、然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.石墨烯与金刚石互为同素异形体B.该生产石墨烯的反应中Co只作还原剂C. NazO属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中钠元素只有化合态5.下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：H-Cl-Ob.硫原子的原子结构示意图：+16）2885JC.过氧化钠的电子式为N0ONa.D. R离子核外有X个电子，y个中子，R原子表示为二；R6 .2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，*U的浓缩是焦点问题。下列有关喟U的说法正确的是A.%U原子核中含有92个中子B.崂U原子核外有143个电子C*U与喝U互为同位素D.喘U与WU互为

3、同素异形体7 .下列有关化学用语表示正确的是a,氯原子的结构示意图：G景8 .铀(U)原子U的中子数为146、质子数为92C.澳原子MBr的核外电子数为35D.硫离子的结构示意图：。)二、8 .已知像(Ga)有两种稳定的天然同位素，其一是二Ga，它在自然界中的原子百分比为60%。实验测得GaBr3的摩尔质量为309.8gmol,则另外一种钱的同位素的原子符号为A.JGaB.JGaC.二GaD.：Ga9 .下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是A.I2C、I3C、4C是碳元素的三种核素B.干冰与二氧化碳气体互为同素异形体C.石墨转化为金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化D.石墨和石墨烯都是碳

4、元素形成的单质，性质完全相同10 .重水(D,0)是重要的核工业原料，下列说法错误的是OA.笊(D)原子核外有1个电子B.，H与D互为同位素C.HQ与DlO互为同素异形体D,与Djo的相对分子质量相同11.月球土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是A.aHe原子核内含有4个质子B.3He原子核内含有3个中子C.3He和，He互为同位素D.的最外层电子数为2,故,He易失电子12 .下列各组物质或原子属于同素异形体的是A.金刚石与石墨B.ClHeC.SO1SO,D.水与重水13 .下列各

5、组物质中，互为同位素的是A.Mg和”MrB.O与oC.0?和5D.HJo与HJo14. 2020年我国发射的嫦娥五号探测器将月壤等宝贵样品带回地球，月壤富含3He、Ne和2Ne等元素。下列说法正确的是A.3He是一种核素B.3He核外有3个电子C.2。Ne和2Ne互为同素异形体D.?。Ne和We核内中子数相同15 .下列说法正确的个数是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉CO2、No2、P2O5均为酸性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅“火树银花”的烟花

6、利用了金属元素的物理性质A.2B.3C.4D.516 .若M表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 18gD2O含有的质子数与中子数均为MB. 17g羟基(一0H)中含有的电子数为IOMC.标准状况下，056L丙烷中含有共价键的数目为0.2MD.MgC2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为2Na二、综合题(共6题)17 .针(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：(I)1UPo具有放射性，经a衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个：He2+,Pb的原子核中质子数为一,中子数为一，P。元素能形成较稳定的+4价离子，wg?：P04+含有的电子的物质的量为；

7、(2)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知七P。的半衰期为138天，质量为64克的弋P。，经276天后，得到铅的质量为。18 .为应对全球气候变暖，科学家在综合利用Co2方面取得了不少研究成果。如用CO2合成重要化工原料CH3OH,同时生成CO,反应如下：反应I：C2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+kJ(0),反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-2kJ(2O)o研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图1、图2MCH1OIbWI0.80.60.4 T: T, T4 反应进行了 Imin完成下列填

8、空：(I)一定是碳12的同位素原子是(选填A”、B”、C”、“D”)A.质子数为6,中子数为8B,质子数为8,中子数为12C.质子数为12,中子数为6D.质子数为12,中子数为8(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂(选填4“、*、“：”)。若密闭容器体积为2L,则a点测得CH3OH的平均生成速率为molL-,min-*ob点反应(填达到”或未达到)平衡状态，理由是：(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应I平衡常数(选填“增大”、“减小”、不变”、”无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400600C时，Co2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是(4)若生成的CH3OH和CO物质

9、的量之比为4:1,则消耗相同条件下的CO2和Hz体积比是(5)若有88gCCh发生反应I,并放出akJ热量，则图3中A为,B为能斗RfaKJJA反应过1图319 .化学反应中伴随着能量的变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是(填字母)液态水汽化将胆帆加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A.B.C.D.(2)断开ImOIH-H键、ImOIN-H键、ImOlN三N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ.946kJ,则ImOIN2生成NH3理论上能(填“吸收”或“放出”)能量kJo（3）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如

10、下:序号锌的质量锌的状态C(H2SO4)molLV(H2SO4)ZmL反应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CUSo4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CUSo4溶液在此5组实验中，速率最快的是（填实验序号）；实验1和2表明对反应速率有影响；实验1和3表明对反应速率有影响。用CH4和02组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙:丙则电极d是（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的02在标准状况下的体积为Lo20 .已知：HIO

11、(I)HO(g)HT4kJmol4(2)Hj0(g)=H1(glj(g)H=2418kJmol4氯旧ClKg)=CO(g)H-1105kJmol4C(s)O1(g)-CO1(g)H-3935kJmol请填写下列空白:(1)上述反应中属于吸热反应的是(填序号)。(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。(3)写出8燃烧的热化学方程式o(4)已知：C0j(g)*(s)=2C0(g),则其HkJmolo(5)在相同条件下，质量相等的两份HZ与足量的Ql充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应II),反应I放出的热量(填或=)反应II放出的热量。(6)4gH完全燃烧生成液态水，放出的热量

12、为.)(7)某研究小组将两个氢氧燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaeI溶液的实验，如图所示，若每个电池Hf通入量都为4g,且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为L(标准状况)。21. I.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:N2空气空气、水(1)工业用甲烷制取氢气作为合成氨的原料，已知以下的热化学反应方程式：2CO(g)+2(g)=2C2(g)H=566kJmol2H2(g)+Ch(g)=2H2(g)A=-484kJmolCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A/=-890kJ/mol则：CH4(g)+CO2(g)=

13、2CO(g)+2H2(g)H=-kJmolo(2)一定温度下，将N2与H2以体积比1：2置于2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列能说明反应达到平衡状态的是一。A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.Nz与H2的物质的量之比保持不变D.每消耗2molNH3的同时消耗ImOlN2（3）“吸收塔”尾部会有含NO、No2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法处理：已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为用，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为II.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有

14、吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH：和NHaHzO的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如图：氨氮废水低浓度氨舞废水NH；、NH3 H2O（4）检验某溶液中是否含有NH；的方法一（写出所需试剂、操作及现象）。过程、:在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH:一NO；NOJ的转化,称为硝化反应。ImolNH：可被一L（标准状况）02最终氧化成NO；O（6）过程：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3H）实现HNO2-N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇（C元素-2价）转化为CO2,写出此过程的化学方程式22. V2O5是工业制硫酸的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：回答下列问题：（1）从性质角度分类。V2O5属于（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO?+中电凡元素的化合价为（2）写出反应I的离子方程式：o（3）向200110.05111。1/14丫02）2$04溶液中加1入0.1958锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钢元素的存在形式为（填字母）。a.V2+b.V3+c.VO2+d.VO3-（4）在酸