2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(4).docx

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1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1.下列说法错误的是（）A.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层B.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐增大C.2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形D.各能层含有的原子轨道数为M（n为能层序数）2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.对硝基甲苯的结构简式：NO2H-CH3B.离子结构示意图逅既可以表示35C，也可以表示37。HH/C.NH5的结构与NKCl相似，NH5的结构式：HHHD. Co2的比例模型:乙酸分子的球棍模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列化学用语正确的是（）A.氯化氢的电子式：HY：Cl：B.乙烯的结构简式:

2、CH2CH2C.4.下列说法正确的是（）A.S的结构示意图为:B.中子数为12的钠离子：Na*C.苯分子的空间填充模型：WD.丙烯的结构简式为：CH3CHCH25 .对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是OA.自旋方向不同B.电子云形状相同C.能量不同D.在同一轨道上6 .下列化学用语表示正确的是（）A.四氯化碳分子的比例模型：母）B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.羟基的电子式：.0:11D.乙酸的电离方程式：CH3C8H=CH3C8+H.7 .下列化学用语正确的是（）A.正丁烷的结构简式：c,iC，丙烷分子的空间填充模型:甲烷分子的球棍模型:D.羟基的电子式：.0：H8 .下列化学用语

3、正确的是（A.羟基的电子式：O；HB.乙酸的分子式：CHjOHC.四氯化碳分子比例模型:d.丙烷分子的比例模型：9 .下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为18的氧原子：B.氟离子的结构示意图:C. HCl的电子式：H4D.HClO的结构式H-Cl-O10 .下列表示错误的是（）A.羟基的电子式：*O：HB.乙烯的结构简式：CH2CH2c.氯原子的结构示意图：D.NE分子的球棍模型：v11 .下列有关化学用语表示正确的是（）B.过氧化氢的电子式为：Hroo:2-H-XXC.石油的分镭和煤的气化、液化均为物理变化D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）12 .下列

4、有关的说法错误的是（）A.乙酸分子的比例模型：B. 3,3二甲基1.戊烯的键线式：C. -OH的电子式：-0：HD.环戊二烯（C）分子中最多有10个原子在同一平面二、综合题13 .我国科学家研究发现AgGrS2在室温下具有超离子行为（原子可在晶体中自由移动）。回答下列问题:（1）基态铭原子的核外电子排布式为,基态硫原子核外有种不同运动状态的电子。（2）与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是（填元素符号）。常见含硫的微粒有SO2、So3、ST、S、H2S等，SO；的空间构型为；请写出与HzS互为等电子体的一种微粒的化学式；SO2、S03杂化轨道类型相同,但键角SCh大于S02,原因是（3） A

5、g+与氨水形成的二氨合银配离子Ag（NH3）2+的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是,该配离子中的配位原子是（填元素符号），Imol该配离子中含有的键的数目为o（4）复合材料氧络酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子分数坐标分别为（0,0,0）、（1,1,0）,则C的原子分数坐标为,该物质的化学式为,已知钙和氧的最近距离为apm。晶体的密度gcm3,则阿伏加德罗常数Na=mo1（用含a和P的式子表示，列出计算式即可）。14 .观察下面几种烷烧的球棍模型输端翳。盛要ABOoOOUOOOCD（1）与C互为同系物的是,与C互为同分异构体的是O（2）在烷烧的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸

6、点依次（其中碳原子数满足件的烷燃常温下呈气态），液态时密度依次O15 .主族元素碳、氧、氮、氨、磷、硒及副族元素馍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题：（1）在基态NC原子中,核外存在对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为O（2）将Fz通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OFz分子构型为其中氧原子的杂化方式为o（3） CUSe）4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是O16 .如图是三种常见有机物的比例模型，回答以下问题。d）09ABC（I）A分子的空间构型为；B的结构式为；C的分子式为o（1） 将B气体通入酸性高钵酸钾溶液中，观察到的现

7、象为；将B气体通入滨的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式O（3） A的同系物D有5个碳原子，其分子式为；写出D所有同分异构体的结构简式：:;O（4） C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是（填序号）将苯滴入酸性高镒酸钾溶液，振荡，看是否褪色；经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是L40xl00m苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应将苯滴入浪的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色三、推断题17 .石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。（1）丙烯和乙烯可以由有油裂解得到，根据下图回答以下问题：乙烯的结构简式为,B中官能团的名称是o写出反应的

8、化学方程式O下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为,写出由CzH6和B反应生成C的化学方程式o（2）口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。聚丙烯可以由丙烯宜接通过（填反应类型）反应制得。丙烯和乙烯互为（填序号）。A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体（三）C3H7Cl的同分异构体有种。18.烷烧是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷嫌有关问题。ABCD（1）上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座（填字母）：甲烷的球棍模型是甲烷的电子式是O（2）CH202有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是结构。（3）写出乙烷与氯气在光照条

9、件下生成一氯乙烷的反应方程式,该反应的反应类型为；Imol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为moL（4）已知戊烷有3种同分异构体,它们的结构简式分别为:：上述同分异构体中，沸点最低的是（写结构简式）。答案解析部分1.【答案】A【解析】【解答】A.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排M层再排N层,但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外电子排布为：2、8、8、2,M层为排满，故A符合题意；B.同一原子中，能层越高的能级能量也越大，因此Is、2s、3s电子的能量逐渐增大，故B不符合题意；C.P轨道无论哪一能层均为哑铃形，故C不符合题意；D.每个能层能容纳的最大电子

10、数为2r每个轨道上最多容纳2个电子，则各能层含有的原子轨道数为出，故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】B.同一原子中，能层越高的能级能量也越大；C.p轨道均为哑铃形；D.每个能层能容纳的最大电子数为2n2,每个轨道上最多容纳2个电子。2.【答案】B【解析】【解答】A.氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：。.、CHCH,A不符合题意；8. cr37Cr的质子个数为17,核外电子数为18,则离子结构示意图08既可以表示35。一，也可以表示370，B符合题意；C.NH5的结构与NHCl相似，NH5为离子晶体，C不符合题意；D.C02中，C原子半径大于O原子，则比例模型：，D不符合题意；故

11、答案为B。【分析】A.氮原子周围有三个化学键，所以N和C相连；8.35。 -、37C只是中子数不同，是同种元素的离子；C.离子晶体无结构式，以共价键结合的物质才有结构式；D.电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小。3 .【答案】C【解析】【解答】A、氯化氢是共价化合物，电子式为h：a：，不符合题意；B、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C,必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2,不符合题意；c、球棍模型演L中黑色实心球代表碳原子，带条纹球代表氧原子，空心小球代表氢原子，由此可知此模型代表乙酸分子，符合题意；D、硫离子核内质子数为16,

12、核外电子数为18,其结构示意图：)。故答案为：Co【分析】在元素符号周围用黑点和叉“x”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式；结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略;球棍模型是用小球和小棍用来表示原子和共价键的一种模型;离子结构示意图核内质子等于原子的质子数。A不符合题意;4 .【答案】C【解析】【解答】A.S是16号元素，S?-的结构示意图为B.Na的质子数为11,中子数为12的钠离子为Na*，B不符合题意

13、;C.苯分子空间结构为平面正六边形，空间填充模型为C符合题意;D.结构简式中碳碳双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,D不符合题意;故答案为：Co【分析】A.阴离子中，质子数核外电子数，此结构表示的是ArB.质子数在左下角，质量数在左上角C苯空间结构是高度对称的空间结构D.结构简式需要体现官能团5.【答案】B【解析】【解答】A.P能级有三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同,所以氧原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故A不符合题意；B.氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、Z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故B符合题意；C.氧原

14、子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C不符合题意；D.由上述分析可知，氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D不符合题意。故答案为：Bo【分析】氧原子核外电子排布式为Is22s22p3两个未成对电子在2p轨道上，这两个点子自旋方向相同、能量相同、处于不同的轨道上，据此分析即可。6.【答案】C【解析】【解答】A.可以表示的是甲烷的比例模型，故A不符合题意B.次氯酸的结构式的结构式为H-O-C1,故B不符合题意C.羟基的电子式为4II，故C符合题意D.乙酸的电离方程式是CH3COOHQ=CH3C8+H,故D不符合题意故答案为：C【分析】A.四氯化碳分子中的氯原子的半径大于碳原子B.次氯酸分子中是氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键C.一个羟基中含有7个电子，且显电中性D.乙酸是弱酸部分电离7 .【答案】D【解析】【解答】A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,A不符合题意；8 .图示为丙烷的球棍模型，B不符合题意；C.图示为甲烷的填充模型，C不符合题意；D.羟基的电子式为6：H,D符合题意；故答案为：D【分析】A、正丁烷为CH3CH2CH2CH3；B、图示结构为球棍模型；C、图示结构为填充模型；D、羟基中只含有氢氧共用电子对；8.【答案】A【解析】【解答】A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对成键，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为O：H,选项A符合