2017年【开发利用金属矿物和海水资源】习题集.docx

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1、?开发利用金属矿物和海水资源?习题1 .在冶金工业上，均不能用通常化学复原剂制得的金属组是()A.K、Na、Mg、A1B.K、Na、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、ZnFe2 .有一种强酸性溶液中可能存在I、CLNaMg?+中的一种或几种，向该溶液中参加滨水,单质滨被复原，由此推断该溶液中OA.含有r,不能确定是否含有ClB含Q-D.含Mg2+D.含有、CWNa+3 .用铝热法复原以下化合物，制得金属各Imo1,消耗铝最少的是0A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O34 .以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的选项是0过滤加盐酸浓缩结晶参加熟石灰电解熔融的M

2、gCl2A.B.C.5 .以下元素在化合物中，可变化合价最多的是0A.铁B.氯C.铝D.氯6 .以下各反响中，可以证明烯烬具有不饱和构造的是0A.燃烧反响B.取代反响C.加成反响D.聚合反响i-ch=ch27 .苯乙烯的构造简式为、/,它可能具有的性质是0A.能使滨水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色8 .既能使滨水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色pCHCH2玉AC.能发生加聚反响生成D.易溶于水，也易溶于有机溶剂9 .以下变化属于化学变化的是()A.煤焦油分储B.裂解C.海水蒸储法制取淡水D.由乙烯变为聚乙烯10 常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物

3、在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反响生成新的污染物，如:2NO+O2=2NO2,那么二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。以下物质：SO2,NO,NO2,HcLCO中，不会导致二次污染的是O11 .某混合物A含KAl(So4)2、&2。3和Fe2O3,在一定条件下可实现以以下列图所示的转化:：A/01只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成AI(OH)3沉淀。据此完成以下问题：(1)固体B所含物质的化学式。(2)固体E所含物质的化学式o(3)反响的离子方程式o11.铜人民币在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度

4、分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1083C,铁的熔点是1534.8)o12 .将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。完成以下问题：(1)上述反响的实验现象为,因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。(2)上述反响的化学方程式为：,此反响称为铝热反响，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反响可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、

5、铝、钵的氧化物粉末发生铝热反响，铝变成氧化铝，铁、铝、镐等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下面反响的方程式。Al+MnOz；Al+Fe2O3；AlC2O3O13 .海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。以以下列图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试完成以下问题：粗盐中含有Ca2+、Mg2+5。;等杂质，精制后可得NaCI饱和溶液。精制时通常在溶液中依次参加过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液;最后参加盐酸至溶液呈中性。请写出参加盐酸后可能发生的化学反响的离子方程式为O(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg”等阳离子。从离子反响的角

6、度思考，在母液里参加石灰乳起的作用是(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态,从海水中提取氯化镁的反响是不是氧化复原反响,用电解法冶炼金属镁的反响是不是氧化复原反响，原因是。(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在以下哪种气体气氛中冷却OA.H2B.CO2C.空气d.o214.2010年6月5日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。在海水中漠以溟化镁和漠化钠的形式存在。经过晒盐和氯化钾后的卤水中，滨的含量已提高100倍左右。只要把卤水参加反响塔中，通过氯气(1)和水蒸气蒸储，就可以把“嗅”蒸出来(2),也有

7、借助煤油从海水中提漠的(3),煤油用过之后还可以回收(4)。土法提澳可用盐酸作用于漂白粉(5)或用二氯化钵氧化盐酸制取氯。请完成以下几个问题：(1)写出卤水中通入氯气时发生反响的离子方程式。O(2)为什么通过蒸储法就可以将澳蒸出来o(3)用煤油提取溟的方法叫,煤油能作溪的萃取剂的原因是，若何别离海水和漠的煤油溶液O(4)若何别离澳和煤油O(5)漂白粉的主要成分是,其中能与浓盐酸反响的是，它跟盐酸反响的化学方程式为,这是一个氧化复原反响，其中氧化剂是,盐酸表现性。15.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验：取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；另取20gA

8、全部溶于0.15L6.0molL,盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反响的实验操作是o产物中的单质B是o(2)中所发生反响的反响的化学方程式是o(3)中所发生的各反响的离子方程式是o(4)假设溶液D的体积仍视为0.15L,那么该溶液中C(Mg2+)为,c(Fe2+)o参考答案1.A2.A3.C4.B5.B6.CD7.BC8.BD9.解析：加水后,沉淀是AI2O3和Fe2O3;Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O；NaAlO2+2H2O+CO2=

9、Al(OH)3l+NaHCO3;2A1(OH)3=A12O3+3H2O;KAl(SC)4)2溶于氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3l+3NH,由其溶液中的离子组成，从而得出正确的结论。答案：AI2O3(2)(NH4)2So4、K2SO4(3) AIO；+2H2O+CO2=A1(OH)3+HCO；10 .解析：二氯化硫可生成酸雨造成二次污染，2NO+Ch=2N2时二氧化氮造成二次污染物，二氧化氮跟水反响生成一氧化氮，造成二次污染。答案：11 .答案：铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型12 .解析：铝与氧化物反响的实质是氯化复原反响，铝将氧化物中的化合态金

10、属元素复原为金属单质。反响的特点是在高温下进展，反响迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与ALCh别离。反响的重要意义：一是焊接钢轨，二是冶炼V、Cr、Mn等难熔的金属。做该实验时，要注意以下几点：镁条要打磨净外表的氧化膜，否那么难以点燃。A123与Al粉要枯燥，Al粉要用未被氧化的，否那么难以反响。Fe2O3与Al质量比要控制在3：1,且二者要混合均匀，以保证Fe2O3与AI都完全反响。玻璃漏斗内的纸漏斗要厚，并要用水润湿，以免损伤玻璃漏斗。承接反响物的蒸发皿内要垫适量的细砂，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的固体溅出伤人。实验装置不要离人群太近，或将实验在通风橱内损伤，防止人受伤

11、。答案：(1)当外部镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反响，发出耀眼的白光，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为黑色固体高温(2)2AlF2jAl2O3+2Fe高温4AI+3Mn2-2Ah3+3Mn高温2Al+Fe2O3Al2O32Fe高温2A1+Cr23=Al232Cr13 .解析：粗盐提纯的主要过程是：过量BaCl2(沉淀SO：),过量NaoH(沉淀Mg?+),过量Na2CO3(沉淀Ca2Ba2+),适量HCl(中和Na2CO3并调节pH)0答案：(1)OH+H+=H2OCO2-3+2H+=H2O+CO2T(2)将Mg2+沉淀为Mg(OH

12、)2(3)化合态不是是发生了化合价的变化A14 .解析：海洋提炼漠的方法是首先将海水浓缩，然后参加适宜的氧化剂将澳离子氧化成漠单质，因为溟易挥发且易溶于有机溶剂，所以可以利用萃取法或蒸询法将漠提取出来。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。答案：2Br+CL=Br2+2Cr(2)澳有挥发性,且温度越高越易挥发(3)萃取煤油和水不互溶，且煤油溶解澳的能力比水的大分液(4)蒸谭(5)氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+2C12t+2H2O次氯酸钙复原性和酸宿抹15 .解析：Mgo不能与

13、铝发生置换反响，所以发生的反响是Fe2O3+2AI2Fe+AbCh。中发生的反响是Fe236HCl=2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2Oo中发生的反响是Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H20中参加KSCN溶液不变色，说明Fe3+完全被复原为Fe?+,溶液D为MgCI2、FeQ2的混合液。根据题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为X，那么：40gmol,x+I60gmo1x=20g,解得x=0.1mol溶液中Mg?+的物质的量等于MgO的物质的量，c(Mg2+)=驷旦=0.67molL,o015L反响后原参加的盐酸中的Cr全部转移到FeeL和MgQ2中，Cr守恒，所以溶液D中n(C)=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2=6.0molL10.15L=0.9moln(Fe2+)=0.9 mol-0.1 mol 2=0.35 mol所以 C(Fe2+)=2 0.35 mol C =2.3 molL0.15L答案：(1)加少量KQO3,点燃镁条并将其倒插在混合物上Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2,MgO+2HCl=MgCI2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2TFe+2Fe3+=3Fe2+(4)0.67molL12.3moILl