课时训练13物质的溶解性.docx

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1、课时训练（十三）物质的溶解性（建议限时：30分钟）I夯实根底I1.2019南京在“粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒的用途不正确的选项是（）A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅2. 2019福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法制纯碱，需用50.0g水配制20OC的NaCI饱和溶液（20t时NaCl的溶解度为36.0g）,应称取NaCl的质量为（）A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%）,另一瓶为5

2、%的溶液，以下实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A.加一定量的水B.参加少量硝酸钾晶体C,略降低温度D.室温时,蒸发少量水4 .将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法，其中可行的是（）参加CaO参加Ca（OH）2升高温度降低温度A.B.C.D.5 .2019金华20。C时，在各盛有IOog水的烧杯中，分别参加IOg甲、乙、丙三种纯洁物（不含结晶水，不与水反响），充分溶解后，结果如图Z13T。以下说法正确的选项是（）图Z13-1A.所得溶液可能都是饱和溶液B. 20CC时，乙溶液的溶质质量最小C.溶液的溶质质量分数：甲丙乙D.升高温度，溶液的溶质质量分数一定变大6 .如图ZI

3、3-2是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。以下说法正确的选项是（）A.，JC时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等8 .将扇C时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至域C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙C. tC时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲图Z13-2图Z13-37. 2019邵阳在粗盐的提纯实验中：（1）其主要操作步骤顺序是O过滤溶解蒸发计算产率（2）图Z13-3是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是;过滤后，如果滤液仍然浑浊,其原因可能是（填一种）。（3）蒸发时,蒸

4、发皿内出现时应停止加热。8. 2019益阳下表是NaCl.NH1Cl在不同温度时的溶解度。温度/寸020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH1Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是0（2）40。（2时,将40.6gNaCl参加到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为g。（3）20。C时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）。I能力提升I9.2019宁波20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐参加到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的

5、质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaeI的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712以下说法错误的选项是（）A.20时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关10. 2019潍坊M是硝酸钾或氯化链中的一种。硝酸钾和氯化筱的溶解度曲线如图ZI3-4甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。以下说法不正确的选项是（）图Z13-4A.物质M是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为37.5

6、%C.溶液中，溶质质量分数的关系是XDD.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液11. 2019苏州为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMrIo卜碘均不发生化学反响）实验1KMnol晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤验作示实操图实验操作及现象步骤1步骤25mL尢mL水色汽油JL一小粒KMnO4振荡后静置：（I）A试管中晶体全部溶解，溶液呈色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置:（2）B试管中观察到的现象为实验2碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实

7、验操作图示答复相关问题。5mL水I实验操作图示第一步一振荡后睁置口第二步加2mL汽油振荡后静置J小甲粒碘乙I-淡黄色震一紫红色苴一接近无色丙实验（3）由图乙所示现象可知,碘.（填不”微或易）溶于水结论或解释(4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是o说明碘在汽油中的溶解性比在水中(填强”或弱)反思与应用(5)碘易溶于酒精。假设实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体(填“分层或“不分层)。“从稀碘水中提取碘”是海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是O参考答案1.A解析把粗盐研磨细,

8、应用研钵和研杵进行。2. A解析20时，氯化钠的溶解度为36.0g,也就是说20C时JoOg水最多溶解36.0g氯化钠，那么50.0g水最多溶解18.0g氯化钠，故A正确。3. A解析参加少量硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾的饱和溶液中晶体不溶解，不饱和溶液中晶体溶解，B正确；硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出，不饱和溶液不会析出晶体,C正确；蒸发少量水，饱和溶液会有晶体析出，不饱和溶液不会析出晶体,D正确。4. C5. A解析甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和,A正确;20。C时，乙溶液的溶质质量最大,B错误；此时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙丙甲，C错误；甲、乙、丙溶解度随温度的变化情

9、况不确定，无法判断升温后溶液的溶质质量分数的变化情况,D错误。6. B解析右tC时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；七时，乙物质的溶解度最大，甲、丙两物质的溶解度相等，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至七C,甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故B正确；R。C时，丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故C错误；甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误。7. (1)(2)没有用玻璃棒引流滤纸破损(合理即可)(3)较多晶

10、体8. (1)NH1Cl(2)136.6(3)26.5%解析1)从表中提供的数据可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化锭，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)401时，氯化钠的溶解度为36.6g,100g水中最多溶解36.6g氟化钠，将40.6gNaCI参加到100g水中，充分搅拌能溶解36.6gNaCL溶液的质量为136.6go(3)饱和溶液的溶质质量分数G.溶普，.,X100乐故20时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为。-X100%-26.5%。100g+溶解度100g+36g9. A解析由表格中的数据分析知,20。C时，15gNaCl在50g水中全部溶解，而第二、三、四组的Na

11、Cl均溶解了18g,所以20P时,NaCl的溶解度是36g,20CC时,50g水中最多能溶解18gNaCL蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少，可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g=9：25；物质的溶解度与温度有关，与水的质量无关。10. C解析公时150g水中参加60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，温度低于认七会析出晶体，说明M是硝酸钾,A正确；溶液中溶质质量分数为-XlOO际37.5%,B正确；溶液中，的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量分数为看Z-XloOl-28.6%,的溶质质量分数要比小，不一定比大,C错误；150g+60g溶

12、液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,D正确。11. (1)紫(或紫红或红)(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色,试管底部无固体残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度解析2)由于高镒酸钾不易溶于汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，又因为溶液没有到达饱和，因此剩下的高镒酸钾颗粒会继续溶解。(3)由图乙所示现象溶液为淡黄色，可知碘能溶于水，比照图丙可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述。(4)碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图乙和图丙的比照说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。（5）酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象;比照碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。