福建省泉州市永春县2023-2024学年九年级上册化册末检测试题(附答案).docx

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1、福建省泉州市永春县2023-2024学年九年级上学期化学期末检测试题注意事项:1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题纸或试卷上第I卷选择题一、客观题(共30分)1 .(本题3分)下列物质属于胶体的是A.汽水B.油水混合物C.蒸播水D.牛奶2 .(本题3分)右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B. tC时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将YC时的硝酸钾饱和溶液升温至t2C,溶质质量不变D.t2C时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:213 .(本题3分)物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应

2、不正确的是A.熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构,吸附性强,可用做冰箱除味剂C.氮气的化学性质活泼,可用于食品充氮防腐D.浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂4 .(本题3分)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A.丙代表硫酸钠的质量B.加入m克稀硫酸时,两者恰好完全反应C. a点对应的溶液中溶质种类为三种D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红5 .(本题3分)下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有Na2CO3加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡B分

3、离木炭粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥C除去02中混有的CO(质量比为1:1)先通过灼热CU0,再通过足量NaOH溶液,干燥D除去CuCl2溶液中混有的NaCl加入足量NaOH溶液,过滤,向滤渣中加入适量稀盐酸6 .(本题3分)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列说法正确的是A,配制该溶液需要称量3g氯化钠,量取50mL蒸储水B.称量氯化钠时,只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C.用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D.量取蒸储水时俯视读数,所配溶液溶质质量分数偏大7 .(本题3分)勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50

4、.OgeUSO4溶液中加入ISOg铁粉(铁粉过量),待溶液中CUSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CUSo4的质量分数为A.20%B.16%C.10%D.8%8 .(本题3分)用Pt-Rh合金催化氧化N%制NO,其反应的微观模型如图,含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图所示。关于该转化过程的说法不正确的是A.400时,生成的产物只有N2、NOB.可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全C.Pt-Rh合金催化氧化NE制NO,适宜的温度为800D.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变Iv-I I0400800 (oC)图9.(本题3分)甲、乙、丙、丁

5、是初中常见的物质,转化关系知上图(所涉反应均为化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“一”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是A.若甲为H2,则丁可以是Fe或HzOB.若甲为NaC)H,则丙可以是HzO或Fe(No3)3C.若甲为CUO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为AI2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现10.(本题3分)某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、SO:、C卜和CO/离子中的一种或者几种,向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液,反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图,下列有关说

6、法正确的是沉淀质量/gA. b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCI2、NaClibB. ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO37C.溶液中一定含有H+、Mg?+、C,一定不含有SO:、CO品可能含有Na+/jD.溶液中一定含有H+、Na+、Cl,一定不含有C0,可能含有Mg2+.SOfaBa(OH)2溶液质量/g第II卷非选择题二、主观题(共70分)11 .(本题9分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为O(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,

7、形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为0(4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是o(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸,反应的化学方程式12 .(本题5分)学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线,回答下列问题。I;OIOt30405060温度/C氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线(1)图中P点表示的含义是O(2)在保持一定温度的条件下,将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的方法有.(写一种)。(3)40C时,将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是:硝酸钾氯化钠。(4

8、)若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾,可采用的方法得到较纯净的氯化钠晶体。13 .(本题10分)在学习“酸和碱”后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸?为此,瑞娟同学做了如图实验:将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止二氧化硫排放到空气中去?瑞娟询问老师,老师告知:在涉及的反应

9、中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似:二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3):亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题:(1)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式::O(2)以上两个化学反应都属于反应(填基本反应类型);亚硫酸中硫元素的化合价为价。(3)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是;(4)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是(填序号)。饱和氢氧化钙溶液;饱和氯化钠溶液;浓盐酸;饱和氢氧化钠溶液14 .(本题8分)中国芯彰显中国“智”造,芯片的基材主要成分是高

10、纯硅。以石英砂为原料,制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si),再将粗硅提纯得到高纯硅,工艺流程图如图所示(查阅资料:常温下,氯化镁溶液呈中性):(1)反应的化学方程式为O(2)操作I所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸和(填化学式)。(3)反应前将石英砂进行粉碎,其目的是o(4)反应II中,SiCl4和HCl的分子个数比为,该反应属于(填基本反应类型)。(5)上述生产流程中,可以循环利用的物质是o15 .(本题8分)”实以立人廿载春风播雨露,验以求真满园桃李竞芳菲”,我校迎来建校20周年。已知AF为初中化学常见的六种物质,图中数字“2”中相连物质可以发生反应,数字“0”中相连物质按“

11、逆时针方向可以转化,符号”指向生成物。其中B是地壳中含量最高的金属;D能使带火星的木条复燃,B和D相连能反应;A与C中有相同原子团,且C的浓溶液溶于水放热:E、F为元素种类相同的氧化物。(1)若E中含碳元素的质量分数高于Fo在自然界中通过实现“FtD”的转化。物质D由构成(填“分子”、“原子”、“离子若转化“EF”发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2,X为物质F,F的名称为O(3)日常生活中物质B耐腐蚀的原因,(4)A和B反应的化学方程式可能为,该反应的基本反应类型是_反应。16 .(本题13分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理,某小组同学设计并进行下列实验,探究铁生锈的条

12、件及影响铁粉生锈速率的因素。I、探究铁生锈的条件【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝,(1)检查装置气密性:实验I一 EZX 蠹一干 燥 剂绕成螺旋状,进行如图所示的三个实验,实验要保证(2)实验I中铁丝足量,时间足够长,打开止水夹后,观察到现象oII、探究影响铁粉生锈速率的因素【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。【猜想假设】活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/C1000.120.2022.030X3.140.20.256.3【解释与

13、结论】(3)上表中X的值为o(4)对比实验和3,得出的结论是o(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”,需要对比1和(填实验编号)。【反思与评价】(6)下列说法或做法正确的是(填字母)。a.暖贴在使用前不需要密封保存b.利用铁生锈的原理,可以测定空气中氧气含量C.利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜d.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【拓展延伸】可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈,其原理是(化学方程式).但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中,因为(化学方程式).17 .(本题10分)超氧化钾制氧技术主要应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等。I.超氧

14、化钾产氧原理:4KO2+2H2O=4KOH+3O2T;4KO2+2CO2=2K2CO3+302;(1)在潜艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点是OII.一定量的超氧化钾在某密闭空间的产氧量与C02吸收量受温度和湿度的影响情况如下图所示:(2)由图1可知,超氧化钾产氯量受温度影响情况为o180150350400出匹M1520253035温度/C10dMmou005000322350150温度对超氧化钾的影响图155606570758085温度/%图2湿度对超氧化钾的影响604020008060333322603Ooooo3074133222240(3)由图2可知,最有利于CO?吸收的湿度是III.探究超氧化钾的变质情况。取某供氧设备中的超氧化钾样品20g,进行下图所示实验(实验前已排尽装置内空气,使用的药品均足量;超氧化钾与稀H2SO4反应的化学方程式为4KO22H2SO4=2K2SO4+3O2+(4)A中反应停止后,需要通入N2的目的是O(5)为检测该样品中碳酸钾的质量,需要称量获得的数据为o(6)实验结束后,铜网增重4.8g,该样品中超氧化钾的质量为go(7)实验结果表明,A装置内还发生了中和反应,反应的化学方程式为O18.(本题7分)某同学为了检验家里购买的硫酸钱化肥是否合格,他称取IoOg化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100

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